Question

2．某化学活动小组取50g碳酸钙与氧化钙的混合物，高温加热至完全反应，剩余固体质量为42g，请计算：
（1）参加反应的碳酸钙质量．（计算结果精确到0.1%）
（2）原固体中钙元素的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是二氧化碳的质量，依据化学方程式进行计算；
（2）根据化学反应前后元素种类不变，生成物氧化钙中的钙元素就是原混合物中的钙元素进行分析．

解答 解：（1）设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56   44
 x            50g-42g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{50g-42g}$
  x=18.2g
（2）原固体中钙元素的质量分数为：$\frac{42g×\frac{40}{56}×100%}{50g}$×100%=60%．
故答案为：（1）18.2g；
（2）60%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．