煤是目前人类使用的最主要燃料．工业上.煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气的接触面积．煤隔绝空气加强热得到的焦炭.是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数.化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水.也不发生反应)．方案I 取8.00g赤铁矿粉.加入足量稀硫酸.完全反应后过滤.得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

煤是目前人类使用的最主要燃料．工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）．
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为

．
方案Ⅱ如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe₂O₃

加热

4Fe+3CO₂计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为

．
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数

（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是

（写出一种即可）．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：方案I：赤铁矿粉的质量减去滤渣的质量为氧化铁的质量，从而进一步可求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
方案Ⅱ：氢氧化钠溶液因为吸收二氧化碳质量增加，增加的质量即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出氧化铁的质量，进一步求出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数；
【实验反思】根据影响实验结果的因素分析；
【实验分析】根据二氧化碳能否全部吸收分析．

解答：解：方案I 则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：

8.00g-1.60g

8.00g

×100%=80%．
方案Ⅱ
设赤铁矿粉中氧化铁的质量为X．
3C+2Fe₂O₃

△

4Fe+3CO₂
320 132
X 1.32g

320

132

1.32g

，
解得：X=3.20g
赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：

3.20g

8.00g

×100%=40%
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气中有二氧化碳气体，这会导致测出氢氧化钠溶液增加的质量偏大，从而计算出的氧化铁的质量分数偏大．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳与过量的碳反应生成一氧化碳，不能全部被氢氧化钠溶液吸收．
答案：方案I 　 80%．
方案Ⅱ40%．
【实验反思】偏大．
【实验分析】生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收．

点评：本题综合性较强，可谓考查详尽，即考查了知识，又培养了学生的细心、耐心分析解决问题的能力．

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