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    【题目】下列排列顺序正确的是

    A. 溶液的pH：

    B. 氮元素化合价：

    C. 地壳中元素含量：

    D. 铁元素质量分数：

    【答案】C

    【解析】A、氢氧化钠溶液的pH大于7，盐酸的pH小于7，氯化钠溶液的pH等于7，错误；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故硝酸铵中氮元素显+5价，氨气中氮元素显-3价，氮气中氮元素的化合价为零，，错误；C、地壳中元素的含量由高到低的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，正确；D、氧化亚铁中铁元素的质量分数：56÷72×100%≈78%，氧化铁中铁元素的质量分数是：112÷160×100%=70%；生铁是含碳量为2%~4.3%，故铁的质量分数95%以上，错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图

    （1）实验A发生反应得化学方程式为_________。

    （2）生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。那么蔗糖是由哪些元素组成的呢？某同学用C装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成。

    小资料：

    Ⅰ 铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。

    Ⅱ 蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

    实验步骤：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时反复推拉注射器活塞，充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体，内壁有水珠出现。

    实验结论：蔗糖中一定含有_____元素（写元素符号）。

    实验分析：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，并同时反复推拉注射器活塞的作用是______。

    实验原理：与_____（填A或B）实验相同。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。

    ①t1℃时，甲物质的溶解度为________ g/100g 水；

    ②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____；

    ③t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，此时要使甲、乙溶液的浓度相等，可实现的下一步操作是______。

    A.向甲溶液中加入固体甲 B．向甲溶液中加入水

    C.向乙溶液中加入固体乙 D．向乙溶液中加入水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。

    （1）水与溶液

    ①含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用_________来区别硬水和软水。热水壶的内胆常附有水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），可用厨房用品中的______清洗水垢。

    ②某固态物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．若将B点状态溶液变化为A点，简单的实验操作为_________。

    Ⅱ．取用某一温度下的该固态物质饱和溶液时，下列物理量不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填标号)。

    A．溶液中溶质的质量 B．溶液的质量

    C．溶液的溶质质量分数 D．溶液的密度

    （2）黑木耳是一种含铁丰富的食用菌。

    ①黑木耳中所含的“铁”是指______（填“分子”“原子”或“元素”）。

    ②常吃黑木耳能有效预防人体缺铁而引发的疾病是__________。

    ③黑木耳中的铁可以用KSCN溶液与铁离子作用生成Fe(SCN)3来检测。在Fe(SCN)3中C、N的化合价分别是+4、-3，则S的化合价是_______；Fe(SCN)3中铁元素的质量分数为___（列出计算式即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

    (1)要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是____________；

    (2)20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为________；(精确到0.1%)

    (3)30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解____________ g甲物质。

    (4)从图中你可以得到哪些信息？__________________任写一条)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

    A. a点溶液中溶质有2种

    B. 向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色

    C. 向c点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应

    D. 原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及化合物有极其重要的用途。

    (一)铝的广泛应用

    (1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指________。

    A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

    (2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于________(选填序号)。

    A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

    (3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：_________。

    (二)硫酸铝铵晶体制取的探究

    硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O】的流程如下：

    (4)铝土矿粉碎的目的是__________。

    (5)有关上述流程的说法正确的是_________。

    a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2

    b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全

    (三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究

    硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

    (6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：

    ①实验中，装置B中观察到的现象是___________；

    ②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________(写化学式)。

    (7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中_______，证明了有SO3生成；而F装置中__________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。

    (四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究

    (8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：

    【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。

    【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

    ①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，

    则结晶水的个数x＝________；

    ②T3℃时固体M的化学式______。

    ③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

    A. 将丙的饱和溶液升温到，得到丙的饱和溶液

    B. 时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

    C. 时，丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为

    D. 时，30g乙物质加入50g水中，充分溶解后得到80g溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合下列实验装置图回答问题。

    (1)仪器a的名称是______________。

    (2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式__________________；用E装置收集氧气的适宜时刻是____________________________。

    (3)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生和收集装置________(填标号)，并用装置__________处理尾气防止污染空气。

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