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【题目】下列排列顺序正确的是

A. 溶液的pH:

B. 氮元素化合价:

C. 地壳中元素含量:

D. 铁元素质量分数:

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠溶液的pH大于7,盐酸的pH小于7,氯化钠溶液的pH等于7,错误B、单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零,化合物中氢元素显+1价,氧元素显-2价,故硝酸铵中氮元素显+5价,氨气中氮元素显-3价,氮气中氮元素的化合价为零,,错误;C、地壳中元素的含量由高到低的顺序是:氧、硅、铝、铁、钙,正确;D、氧化亚铁中铁元素的质量分数:56÷72×100%≈78%,氧化铁中铁元素的质量分数是:112÷160×100%=70%;生铁是含碳量为2%~4.3%,故铁的质量分数95%以上,错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成,如图

(1)实验A发生反应得化学方程式为_________

(2)生活中,我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。那么蔗糖是由哪些元素组成的呢?某同学用C装置进行实验(夹持和支撑装置略去)来测定蔗糖的组成。

小资料:

Ⅰ 铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。

Ⅱ 蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

实验步骤:先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热,同时反复推拉注射器活塞,充分反应后,再将酒精灯移至蔗糖处进行加热观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体,内壁有水珠出现。

实验结论:蔗糖中一定含有_____元素(写元素符号)。

实验分析:上述实验过程中,先对铜丝进行加热,并同时反复推拉注射器活塞的作用是______

实验原理:与_____(填A或B)实验相同。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。

①t1℃时,甲物质的溶解度为________ g/100g 水;

②t2℃时,将50g甲放入100g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____

③t1℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃,此时要使甲、乙溶液的浓度相等,可实现的下一步操作是______

A.向甲溶液中加入固体甲 B.向甲溶液中加入水

C.向乙溶液中加入固体乙 D.向乙溶液中加入水

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。

(1)水与溶液

①含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用_________来区别硬水和软水。热水壶的内胆常附有水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁),可用厨房用品中的______清洗水垢。

②某固态物质的溶解度曲线如图所示。

Ⅰ.若将B点状态溶液变化为A点,简单的实验操作为_________

Ⅱ.取用某一温度下的该固态物质饱和溶液时,下列物理量不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填标号)。

A.溶液中溶质的质量 B.溶液的质量

C.溶液的溶质质量分数 D.溶液的密度

(2)黑木耳是一种含铁丰富的食用菌。

①黑木耳中所含的“铁”是指______(填“分子”“原子”或“元素”)。

②常吃黑木耳能有效预防人体缺铁而引发的疾病是__________

③黑木耳中的铁可以用KSCN溶液与铁离子作用生成Fe(SCN)3来检测。在Fe(SCN)3中C、N的化合价分别是+4、-3,则S的化合价是_______;Fe(SCN)3中铁元素的质量分数为___(列出计算式即可)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数的前提下,可采用的方法是____________

(2)20℃时,将50 g乙物质放入100 g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为________;(精确到0.1%)

(3)30℃时,若要配制320g甲物质的饱和溶液,需要溶解____________ g甲物质。

(4)从图中你可以得到哪些信息?__________________任写一条)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量的NaOHNa2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液,过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中溶质有2

B. b点溶液中滴加酚酞试剂液,溶液显红色

C. c点中加入足量盐酸,发生的反应均为中和反应

D. 原溶液中NaOHNa2CO3的质量比为40︰53

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】铝及化合物有极其重要的用途。

()铝的广泛应用

(1)铝是很活泼的金属,但用铝制作的炊具却耐腐蚀,其原因是_________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的”,导致记忆力减退等许多不良症状这里的是指________

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

(2)氢能源是最理想的能源,科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺。铝镓合金它属于________(选填序号)。

A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料

(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气,写出该反应的化学方程式:_________

()硫酸铝铵晶体制取的探究

硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O】的流程如下:

(4)铝土矿粉碎的目的是__________

(5)有关上述流程的说法正确的是_________

a.“有序除杂、提纯中有先加过量稀盐酸再过滤,该做法的目的是除去SiO2

b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全

()硫酸铝铵晶体分解的定性探究

硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置:

①实验中,装置B中观察到的现象是___________

②装置D中观察到酚酞溶液变红色,由此可知分解的产物中有_________(写化学式)。

(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3N2。为进行验证,用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E_______,证明了有SO3生成;而F装置中__________、H最终没有胀大,表明没有SO2N2生成。

()硫酸铝铵晶体成分的定量探究

(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成,进行如下实验:

【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应,生成白色沉淀46.6g。

【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热,测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体HT1℃刚好完全失去结晶水的产物,

则结晶水的个数x________

T3℃时固体M的化学式______

③请写出T2→T4℃段发生反应的总化学方程式__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是

A. 丙的饱和溶液升温到,得到丙的饱和溶液

B. 时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等

C. 时,丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为

D. 时,30g乙物质加入50g水中,充分溶解后得到80g溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请结合下列实验装置图回答问题。

(1)仪器a的名称是______________

(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式__________________;用E装置收集氧气的适宜时刻是____________________________

(3)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体,易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS()+H2SO4()=FeSO4+H2S↑。要制取该气体,应选择发生和收集装置________(填标号),并用装置__________处理尾气防止污染空气。

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