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取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3),跟53g含杂质(该杂质不与盐酸、生成物反应,也不溶于水)的石灰石恰好完全反应,生成19.8g二氧化碳。计算:

(1)所用稀盐酸中HCl的质量分数;

(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数;

(3)生成物溶液中,溶质的质量分数。     

解:稀盐酸的质量:1.1g/cm3×145mL=159.5g

设参加反应的CaCO3和HCl的质量分数为x、y,生成CaCl2的质量为z。

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+2H2O

   100     73    111  44

x      y      z   19.8g

解得:x=45g,y=32.9g,z=49.95g

(1)       ω(HCl)=(32.9/159.5) ×100%=20.6%

(2)       ω(CaCO3)=(45/53) ×100%=84.9%

(3)质量守恒定律:m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(杂质) ,则CaCl2溶液质量为53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g,CaCl2溶液中,

ω(CaCl2)=(49.95/184.7)×100%=27.0%

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