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    17．今有A、B、C、D、E五种装置如图所示．按下列要求回答问题（所选装置用其代号字母表示）

    （1）实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选用，收集装置选用E  反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液-氢硫酸．实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
    ①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物理（填“物理”或“化学”）性质
    ②实验室制取H2S气体时，发生装置选用B收集装置选用
    某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：锰＞铁＞铜；
    猜想二：铁＞铜＞锰；
    猜想三：铁＞锰＞铜
    【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
    （1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
    （2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
    （3）第三组验证猜想三．实验方案是将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（只用两个实验）：
    【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是：都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
    【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究．
    为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
    （1）把甲放入乙的盐溶液中；
    （2）把乙放入丙的盐溶液中；
    （3）把乙放入丁的盐溶液中；
    （4）把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．实验3；因实验1、2、4已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验3．

    分析 （1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
    （2）①根据物质物理性质常表现为：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等进行分析；
    ②根据实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢密度比空气大进行分析；
    【作出猜想】根据考虑到铁的活动性比铜强，三种金属中锰的金属性比它们都强、只比铜强、比它们都弱来猜想；
    【设计实验】（2）根据金属的活泼性铁＞铜＞锰，可选择硫酸铜试剂来分析；
    （3）根据猜想三，利用同种金属在不同盐溶液反应的现象来得出结论；
    【实现及结论】根据反应产生气泡的快慢来归纳总结，得出金属的活泼性比较；
    【拓展探究】根据给出的实验方案，利用活泼金属可从盐溶液中置换出不活泼金属来分析没有必要做的实验．

    解答 解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以发生装置选用B，收集装置选用E，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）①物质物理性质常表现为：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，所以硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的物理性质；
    ②实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢密度比空气大，所以发生装置选用B，收集装置选用E；
    解：【作出猜想】因考虑到铁的活动性比铜强，由猜想一和二可知，锰的金属性介于铁与铜之间，所以猜想三是：铁＞锰＞铜；
    【设计实验】（2）由猜想二可知，验证金属性铁＞铜＞锰，可选择硫酸铜溶液，将锰片放在硫酸铜溶液中有红色物质生成，则锰比铜活泼，猜想二错误；
    （3）验证猜想三，利用金属与盐溶液的置换反应，则将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象可知溶液的颜色都发生变化，即锰与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液都反应，则猜想三错误；
    【实现及结论】确认猜想一是正确的，利用金属与酸的反应生成氢气，则将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈，而铜不与盐酸反应，即猜想一是正确的；
    【拓展探究】根据金属可从盐溶液中置换出不活泼金属，且验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，由1把甲放入乙的盐溶液中，可验证甲＞乙，2把乙放入丙的盐溶液中，可验证乙＞丙，4把丁放入丙的盐溶液中可验证丙＞丁，则可比较出金属的活泼性一次减弱，即实验3有必要做．
    故答案为：（1）B，E，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）①物理；
    ②B，E；
    解：【作出猜想】铁＞锰＞铜；
    【设计实验】（2）硫酸铜溶液；
    （3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象；
    【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈；
    【拓展探究】实验3；因实验1、2、4已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验3．

    点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

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    8．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见如图：
    请分析并回答：
    （1）实验开始时先通入CO再开始加热，其目的是排出装置内的空气，防止发生爆炸；
    （2）实验中硬质玻璃管内出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，反应的方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是先停止加热，再停止通入CO．
    （4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是点燃尾气，防止污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．请结合如图实验常用装置，回答有关问题．
    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
    （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．如果用D装置来干燥氧气，则D中盛放的是，气体从长管（填“长管”或“短管”）进入．
    （3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸 （填写试剂名称），反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． 如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）．
    （4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是便于控制反应的发生和停止．
    （5）收集二氧化碳验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．检验二氧化碳的操作是将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．将生锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    2．选用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”之一填空：
    （1）氮气是无色无味的气体物理性质；
    （2）煤燃烧化学变化；
    （3）水沸腾变成水蒸汽物理变化；
    （4）铁丝能在氧气中剧烈燃烧化学性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
    A．甲、乙物质都是易溶物
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    6．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（　　）
    A．铜和稀盐酸B．氧化铜和稀盐酸
    C．氧化铜和氢氧化钠D．氢氧化铜和稀硫酸

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    7．下列叙述与对应的示意图表示正确的是（　　）
    A．
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