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    8．金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
    （1）如图金属制品中，利用了金属导电性的是C（填字母）．

    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）硬币制造涉及的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2═FeCl2+Ni
    这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
    （4）据报道，金属材料因锈蚀而报废的量相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．铁生锈的条件是铁与空气中的水、氧气共同接触；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法在铁表面涂一层油漆．

    分析 （1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；
    B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；
    C、铝导线利用金属的导电性．
    （2）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁结合化学方程式的书写分析；
    （3）根据反应类型以及金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析；
    （4）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从隔绝空气和水的角度分析．

    解答 解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性；
    B、不锈钢蒸锅是利用金属的导热性；
    C、铝导线利用金属的导电性．
    故选C；
    （2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    故答案为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以属于置换反应；由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu；
    故答案为：置换反应；Al＞Fe＞Ni＞Cu；
    （4）铁的锈蚀实际是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要使铁隔绝空气和水，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等）．
    故答案为：铁与空气中的水、氧气共同接触；在铁表面涂一层油漆．（合理均可）

    点评 利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决对人类社会的发展极为重要．
    （1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是燃烧化石燃料产生．
    （2）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生如下反应：CO2+4H2═2H2O+X，则X的化学式为CH4．
    （4）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是①③（填序号）．
    ①开发太阳能、水能、风能、等新能源；
    ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
    ③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），方法正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
    ACO2气体（CO）点燃
    BN2气体（CO2）通过澄清石灰水
    CK2CO3固体（KCl）加水溶解，过滤
    DNa2NO3溶液（Na2SO4）加盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
    物质炭粉（C）一氧化碳
    （CO）    		氢气
    （H2）    		甲烷
    （CH4）    		乙醇
    （C2H5OH）
    状态固体气体气体气体液体
    热量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
    （1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是甲烷；
    （2）1mol炭粉充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是1mol；
    （3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO32-、Cl-、SO42-、NH4+四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：
    被鉴定的物质选择的物质
    ①碳酸钠溶液稀盐酸和澄清的石灰水
     ②氯化钠溶液硝酸银溶液溶液和稀硝酸
     ③硫酸钠溶液硝酸钡溶液溶液和稀硝酸
     ④硝酸铵溶液氢氧化钠溶液溶液和石蕊试液
    实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．
    【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？
    【猜想与假设】：甲同学：AgNO3、Ba（NO3）2、NaNO3、HNO3
    乙同学：NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
    丙同学：Na2CO3、NaNO3
    丁同学：NaCl、NaNO3、Ca（NO3）2、HNO3
    小组同学经讨论一致认为丙的猜想不正确，理由：碳酸钠不能与氢离子共存；
    【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放加入足量氯化钠溶液，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不再产生气泡后继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，直至刚好不产生沉淀时停止加入碳酸钠溶液，过滤后即可排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷．
    （1）煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：
    ①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②遇到明火．
    （2）如表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是H2．

    可燃气体爆炸极限（体积分数）
    H24.0%～74.2%
    CH45%～15%
    CO12.5%～74.2%
    （3）如图图标中，与燃烧和爆炸无关的是B．

    （4）某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电．这种既采煤又发电联合生产的优点是变废为宝，节约资源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
    【资料卡片】：
    a、SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
    b、NaHCO3受热易分解，生成Na2CO3、H2O、CO2；
    c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物（有机物在高温加热条件下转化为气体）．
    （1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显弱碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．不能，因为pH试纸只能测定出整数值；
    （2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是K12的溶解度随温度降低而降低；
    （3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
    【实验步骤】：
    ①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
    ②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；
    ③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
    实验编号123
    实验前（g）2.002.002.00
    实验后（g）0.430.440.45
    ④根据实验数据进行计算．
    【数据处理】：
    （4）此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度；
    （5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
    【实验分析】：
    （6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面；
    （7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
    （8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；
    （9）步骤③中，洗涤的目的是除去固体表面附着的CaCl2和NaCl溶液，若不洗涤，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    （10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
    A．蒸馏水     B．自来水     C．饱和NaCl溶液     D．饱和CaCl2溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．煤、石油、天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过一百年就会消耗尽．因此，进一步开发利用新能源已显得十分迫切．
    氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列（1）--（6）是某化学小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案．
    （1）电解法：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    （2）甲烷转化法：CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO↑+3H2↑
    （3）水煤气法：C+H2O$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$CO↑+H2↑
    （4）碳氢化合物热裂法：CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2↑
    （5）设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    （6）寻找高效催化剂使水分解产生氢气
    如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的且很有发展前途的方法是哪几种？并逐步说明理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．将过量Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
    Ⅰ．猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4（用化学反应方程式表示）．
    猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性．
    猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    Ⅱ．资料查阅：
    ①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体．②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
    Ⅲ．设计与实验：
    ㈠固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
    （2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生．
    ㈡用如图所示装置，定性探究固体的成分．
    （3）小组同学将装置按 A、C、B（填“B”、“C”）顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为蓝色固体逐渐变成黑色，C中的现象为白色固体变蓝．
    结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    ㈢固体成分定量测定：
    已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图D，请根据图示回答下列问题：
    （4）写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
    AB段：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
    CD段：CuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+CO2↑；
    （5）通过计算可得：a：b=2：1．（请写出计算过程）

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