Question

小张用12.5g纯度为98%的氯酸钾样品和4g二氧化锰混合加热制取氧气，
（1）可收集到多少克氧气？
（2）上述氧气与多少升空气中所含氧气的量相等？已知：在标准状况下，氧气的密度为d g/L．（计算结果保留整数）

Answer 1

【答案】分析：（1）氯酸钾在加热及二氧化锰催化下分解放出氧气，因此可收集到氧气质量即氯酸钾完全分解所放出氧气的质量；
（2）利用氧气的密度计算所收集到氧气的体积，然后利用空气中氧气的体积分数为或21%，计算出与所收集氧气体积相等的空气的体积．
解答：解：（1）设收集到氧气的质量为x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245               96
12.5g×98%=12.25g  x
=  x=4.8g
（2）所收集氧气的体积==
则与之相等的空气的体积=÷=
答：（1）可收集到4.8g氧气；（2）上述氧气与空气中所含量氧气的量相等．
点评：本题涉及气体质量与体积的换算，计算时注意根据反应的化学方程式首先计算出氧气的质量，然后利用标准状况下氧气的密度求得所得氧气的体积．