分析 根据金属活动顺序表的应用分析判断.在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,利用此知识分析即可.
解答 解:(1)由金属活动顺序表可知,金属锡(Sn)与Zn比较,活动性强的是Zn;
(2)在金属活动顺序表中,铜位于氢的后面,在验证Fe、Cu、Al中,常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是Cu;
(3)要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,如果选用了铁丝、铜丝,还必须选用一种溶质是硝酸银溶液,通过铜丝与硝酸银反应生成了硝酸铜溶液,再通过铁丝与硝酸铜溶液的反应可比较出三种金属的活动性;
(4)向溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到蓝色溶液,说明了溶液中含有Cu(NO3)2,镁全部参加了反应,则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是:Cu(NO3)2、NaNO3和Mg(NO3)2.
故答为:(1)Zn;(2)Cu;(3)硝酸银;(4)Cu(NO3)2、NaNO3、Mg(NO3)2.
点评 此题考查了金属活动顺序表中镁、锌、锡、铜、银的金属活动性强弱,及其金属活动性顺序表的应用,锻炼了学生分析问题解决问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 盐水是纯净物 | B. | 硬水通过蒸馏可以转化为软水 | ||
C. | 水电解属于物理变化 | D. | 水污染与人类活动无关 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末用磁铁吸引 | 不能吸引 | 合金中一定不含有铁 |
②取步骤①的合金粉末,加入稀盐酸,反应过后,滤渣备用 | 有气泡产生 | 合金中一定含有锌 |
取步骤②所得滤渣,加硝酸银溶液 | 溶液有五色变成蓝色 | 合金中一定含有铜 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验 编号 | 温度(℃) | 大理石 规格 | 盐酸浓度(均取100mL) | 实验目的 |
① | 20 | 粗颗粒 | 20% | (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和④探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和③探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响; |
② | 20 | 粗颗粒 | 10% | |
③ | 细颗粒 | 20% | ||
④ | 粗颗粒 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | 玉堂陈醋是混合物,它的有效成分是醋酸 | |
B. | 醋酸有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 | |
C. | 醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,其元素个数比为1:2:1 | |
D. | 醋酸是一种有机物 |
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