Question

同学们在做实验时，要大胆设计创新，也要及时发现实验中的异常．
（1）某同学在学完《分子和原子》后，对教材中实验进行了如图所示的改进：
①在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是______．
②滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是______．
③改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是______．
（2）某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaCl、CaCl₂
假设②：溶质为NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂
请你再补充一种合理的假设．假设③：溶质为______．
如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．

实验步骤及操作方法	实验现象	结     论
		假设③成立

比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根据氢氧化钠的吸水性考虑；②根据碱能使酚酞变红；③根据环境污染考虑；（2）根据反应后溶液中溶质的判断方法考虑，根据盐酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳考虑；
解答：解：（1）①氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收氨水中的水分；
②由于氨分子在不断运动，运动到C出，遇到酚酞试液，氨水显碱性，能使酚酞变红；
③由于该实验是在密封容器中进行的，可以减少对环境的污染；
（2）假设①：溶质为NaCl、CaCl₂是氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸恰好完全反应的情况；
假设②：溶质为NaCl、CaCl₂、NaOH、Ca（OH）₂是氢氧化钠和氢氧化钙过量的情况，再一种假设就是盐酸过量，所以溶质是NaCl、CaCl₂、HCl；
验证盐酸的存在可以滴加紫色石蕊试液，如果试液变红，说明溶液中含有盐酸，即猜想③正确．由于盐酸过量，所以反应后的溶质不仅是生成物中的氯化钠、氯化钙还有过量的盐酸．
故答案为：（1）①吸收氨水中的水；②C处变红；③不污染环境；（2）NaCl、CaCl₂、HCl；

实验步骤及操作方法	实验现象	结     论
取少量反应后的溶液放入试管中，向试管内滴加紫色石蕊试液	溶液变红	假设③成立

盐酸过量，生成物中不能存在碱溶液．
点评：解答本题容易出错的地方是反应后溶液中溶质的判断，先看反应后的生成物，再还需要考虑反应物是否过量问题．