练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

    ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。

    测定某NaOH溶液的pH，pH       （填“大于”“等于”或“小于”）7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。

    结论：稀H2SO4加入该NaOH溶液发生了化学反应，并且           过量。

    ②方案二：观察                                       。

    （根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀H2SO4加入该NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为               。

    ③上述两个方案在设计思想上的相同点是                                          。④为了进一步获取稀H2SO4加入该NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是          ____________（填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH_______________(“固体”或“溶液”)进行实验，测量反应前后温度的变化。

    ①大于  稀硫酸

    ②滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色的改变

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在2011年某市初中化学实验考查中，同学们对下面两组实验进行了探究．
    一，在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：观察
     
    ．（根据图示36-1实验步骤，概括方案要点）
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．反应的方程式为
     
    ．
    （2）方案二：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图36-2
    ①0-t1时，溶液的酸碱性变化情况是
     
    ．
    ②由图2中pH变化情况分析，酸和碱发生反应的依据是
     
    ．酸和碱的反应是
     
    反应（填“吸热”或
    “放热”）．
    精英家教网
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应．
    二，探究澄清石灰水的相关性质．
    已知：a．二氧化碳通入碳酸钙的悬浊液中发生如下反应：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
    b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca（HCO3）2
     微热 
    .
     
    CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制饱和石灰水，做如下实验：
    （1）取一滴管饱和的石灰水于试管中，在酒精灯上加热，出现浑浊，原因是
     
    ；然后放入盛冷水的烧杯中冷却，可能观察到的现象是
     
    ．
    （2）取一滴管饱和的石灰水于试管中，用嘴通过吸管向石灰水中不停地吹气，可观察到的现象是
     
    ．在酒精灯上加热此试管内的澄清溶液，可能观察到的现象是
     
    ．
    （3）配制1：3（1体积的饱和石灰水加3体积的水）和1：7的石灰水，分别用吸管吹气．观察到l：3的石灰水出现浑浊，1：7的不出现浑浊．出现浑浊试管内发生反应的化学方程式为
     
    ．1：7的石灰水不出现浑浊，原因是
     
    ．
    A．CO2与1：7的石灰水不发生反应，所以没出现浑浊
    B．CO2与1：7的石灰水反应，生成极少量的碳酸钙在水中完全溶解，所以没有出现浑浊．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
    测定某NaOH溶液的pH，pH
    大于
    大于
    7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
    稀硫酸
    稀硫酸
    过量．
    ②方案二：观察到
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
    ．
    （根据图示实验步骤，描述实验现象）

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反映的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    ③实验室里还可以用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式是
    Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
    ．
    ④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
    放热
    放热
    （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，为了确定发生了化学反应．请你与他们一起完成实验设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应前后的PH．先测定氢氧化钠溶液的pH
    大于
    大于
    （选填“大于”、“等于”或“小于”）7，再将一定量稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定混合溶液的pH小于7．
    结论：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且
    H2SO4
    H2SO4
    过量．
    方案二：将稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，观察到
    红色逐渐消失
    红色逐渐消失
    ．
    结论：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应．上述反应的化学方程式是
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）进一步获取稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
    放热
    放热
    （选填：“放热”或“吸热”）反应，采用同温下的稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度
    3
    3
    次．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
    [实验探究]（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

    ①当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
    红
    红
    色．
    ②根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    ③为理解稀H2SO4与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号．
    （2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
    方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
    [实验评价]上述设计的实验方案中，正确的是方案
    二
    二
    （填“一”或“二”）．另外一个实验方案错误的原因是
    方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
    方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
    ．
    [实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H2SO4是否有剩余，还可选择一种试剂
    碳酸钠溶液
    碳酸钠溶液
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH
    ＞
    ＞
    7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
    结论：稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且
    H2SO4
    H2SO4
    过量．该反应化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    （2）为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H2SO4 与NaOH反应是
    放热
    放热
    （选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是
    测定反应前后溶液温度差
    测定反应前后溶液温度差
    ．
    （3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
    ①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

    表1 探究实验
    实验步骤 实验现象 结论
    a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
    b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌    		 a．溶液颜色
    变红色
    变红色
    ；
    b．不断搅拌溶液至溶液
    颜色恰好变成
    无色
    无色
    为止．    		 酸和碱发生了中和反应，
    该反应属四种基本反应
    类型中的
    复分解反应
    复分解反应
    反应．
    ②选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
    表2 探究实验
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
    方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应
    方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
    设计的三个方案中，有一个正确的方案是
    方案三
    方案三
    ，请分析另外两个方案，错误的原因
    方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
    方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
    、
    方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
    方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案