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    某固体物质(不含结晶水)溶于一定量水中，形成溶液甲．在一定温度下，溶液甲经历如下变化：

    据此判断，下列结论中正确的是

    [　　]

    A．一定温度下，该固体物质的溶解度是30 g

    B．溶液丙若再蒸发10 g水，析出晶体的质量一定大于3 g

    C．溶液乙一定是不饱和溶液

    D．溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等

    答案：D
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程．
    [工艺流程示意图]
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    上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    [讨论交流]
    （1）操作a的名称是
     
    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
     
    ．
    （2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
     
    ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为
     
    ．
    （3）图中操作b应怎样进行呢？
    查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
    表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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    下列说法正确的有
     
    ．
    ①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
    该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
    [查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
    指标项目 优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    [实验探究]按如图所示装置进行实验．
    （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
    （2）选择右图装置A进行实验的原因
     
    ，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式
     
    ．精英家教网
    [交流讨论]
    甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
     
    ．
    （经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）
    [探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．
     
    （要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
    海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
    （1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，
    电
    电
    能转化为
    化学
    化学
    能．
    ③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式
    MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    ．
    （2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，此反应属于
    置换
    置换
    反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有
    在点燃条件下能与镁反应
    在点燃条件下能与镁反应
    的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，反应的现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．
    （3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
    氧化镁通常为白色固体
    氧化镁通常为白色固体
    ．
    实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由
    石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素
    石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素
    ．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg2（OH）2CO3加热分解的化学方程式
    Mg2（OH）2C03
      △  
    .
     
    2MgO+H2O+CO2↑；
    Mg2（OH）2C03
      △  
    .
     
    2MgO+H2O+CO2↑；
    _
    删除本空
    删除本空
    ．．
    （4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数   第一次 第二次   第三次
        剩余固体的质量/g   10.6     5.2     4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
    40%
    40%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    【查阅资料】
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    【实验结论】
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    【生产流程】

    【查阅资料】
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    【问题讨论】
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214（或45：107）
    90：214（或45：107）
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    【查阅资料】
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
    【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    ．
    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ．
    （2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，其中含Fe3O4的质量是
    20.88
    20.88
    g．（不需要写过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组参加社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了图1制备（NH4）2SO4 的工艺流程．
       上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4

    【讨论交流】
    （1）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （3）图中操作b应怎样进行呢？
    查阅资料：图2是硫酸铵在水中的溶解度曲线．
    表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
    下列说法正确的有
    ①②③④
    ①②③④
    ．
    ①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；
    ②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和
    ③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发，使溶液浓缩的方法
    ④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法
    【拓展研究】该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？
    【查阅资料】下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
    指标
    项目    		 优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，
    无可见机械杂质    		 无可见机械杂质
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
    氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．
    已知：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    【观察外形】该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
    【试验探究】按图3所示装置进行实验）
    （1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．
    （2）烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种
    盐，写出化学方程式
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    ．
    【定量研究】取68g硫酸铵化肥样品于烧瓶中，等充分反应后，盛放稀硫酸的烧杯中增重17g，通过计算推知硫酸铵化肥品质指标为
    合格
    合格
    （实验误差忽略不计）请列出计算过程．
    【交流讨论】甲同学认为：应在实验装置A、B之间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能
    偏高
    偏高
    （填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?漳州）资料显示，我国内陆盐湖（右图）储藏着500亿吨以上的氯化钠，可供全世界的人食用约
    1000年．盐湖中含有Cl-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+、Ca2+等，水下有五彩缤纷的结晶盐
    （含NaCl等物质）．
    （1）写出由Mg2+和HCO3-形成化合物的化学式
    Mg（HCO3）2
    Mg（HCO3）2
    ．
    （2）根据上述资料分析，湖水是氯化钠的
    饱和
    饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶剂是
    水
    水
    ．
    （3）某同学取回一瓶湖水进行如下探究．
    【实验一】湖水中有未溶解的固体，他采用
    过滤
    过滤
    （填一种操作名称）来分离未溶解的固体，以得到澄清的湖水．
    【实验二】取适量【实验一】处理后的液体，并加入
    肥皂水
    肥皂水
    ，判定湖水是硬水，说明含有较多的Mg2+、Ca2+．
    【实验三】另取少量【实验一】处理后的液体于试管中，做如下实验
    实验步骤 现象 结论
    ①往试管中滴入适量的稀盐酸 有气泡，无色无味 该液体中存在CO32-
    ②产生的气体用澄清石灰水检验 澄清石灰水变浑浊
    【实验评价】你认为【实验三】的结论
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”），理由是
    Mg2+、Ca2+不能与CO32-同时存在水溶液中
    Mg2+、Ca2+不能与CO32-同时存在水溶液中
    ．

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