Question

将等质量的锌片和铁片分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如图所示．下列有关叙述中合理的是（　　）

• A、曲线a、b分别表示铁、锌的反应曲线
• B、锌和铁均反应完，硫酸有剩余
• C、铁、硫酸均反应完，锌有剩余
• D、锌、硫酸均反应完，铁有剩余

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，根据同质量的铝铁生成的氢气量是铝大于铁，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况．

解答：解：
A、根据金属活动性顺序，锌的活动性强于铁，故a、b分别表示锌、铁，故此选项错误；
B、利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要锌铁的质量大小关系；
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑    
65   98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要锌的质量大，故锌先消耗完，铁有剩余，如果“锌和铁均反应完，硫酸有剩余”，则生成的氢气不同，故此选项错误．
C、消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铁消耗完而锌有剩余，故此选项错误；
D、生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铁必有剩余，故此选项正确．
故选D．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式，计算所需的金属与酸的质量关系，进而进行合理的判断．