阅读下面科普短文(本文由网络文章改写)。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等,因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名,是一种我国传统风味食品,口感鲜滑爽口,色香味均有独到之处。中医认为,松花蛋性凉,对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味,在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中,通过一系列反应,产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中,与其中的蛋白质作用,致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应,生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中,便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物,使蛋清和蛋黄的颜色发生改变,蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋,专家提醒这种食物少吃无妨,却不能过多食用。其一,松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质,导致营养价值遭到了一定的破坏。其二,市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg)。微量铅很容易被儿童吸收,导致铅中毒。其三,剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完,若长时间暴露在空气中,非常容易感染沙门氏杆菌,沙门氏杆菌会快速繁殖,此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容,回答下列问题。
(1)食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中________味。
(2)料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH,钾元素来自于原料中的________。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为________。
(3)依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断,当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时,松花蛋至少腌制的天数为________(填字母序号,下同)。
A.2天 B.6天 C.12天 D.32天
(4)下列关于松花蛋的说法正确的是________。
A.松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B.松花蛋具有很高的营养价值,成人可以多吃
C.市售松花蛋可能含有少量的铅,儿童不宜食用
D.剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
碱涩味 草木灰(或K2CO3) Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH B AC 【解析】本题在“松花蛋”的情境下考查盐的化学性质,生石灰的性质与用途,质量守恒定律及其获得信息,处理信息的能力。认真阅读,结合已有的知识进行分析。 (1)姜醋汁呈酸性,可以中和碱水。食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味; (2)料泥制作过程中会生成强碱NaO...科目:初中化学 来源:江苏省江阴市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型:流程题
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;铜离子完全沉淀的pH是5左右,铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和副产物石膏(CaSO4·2H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题:
(1)红褐色滤渣的主要成分是____________;
(2)铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____________+2NO↑+4H2O;
(3)石灰浆调pH大约要调节到___________
A. 2 B. 5 C. 7 D. 10
(4)操作I最后温度应该控制在___________℃左右;
(5)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________。
Fe(OH)3 Cu(NO3)2 A 100 冷却结晶 减少因晶体溶解而造成的损失 【解析】根据所学知识和题中信息知,硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精;铜离子完全沉淀的pH是5左右,铁离子完全沉淀的pH是2左右。(1)红褐色滤渣的主要成分是Fe(OH)3,亚铁离子与石灰浆反应生成氢氧化亚铁,在空气中进一步氧化为氢氧化铁,氢氧化铁呈红褐色。(2)根据质量守恒定律知,铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:山东省泰安市2018年九年级中考化学模拟试卷(二) 题型:单选题
下列属于纯净物的是 ( )
A. 空气 B. 生铁 C. 牛奶 D. 水银
D 【解析】A、空气中有氧气、氮气等物质,属于混合物,故选项错误;B、生铁中有铁和碳等,属于混合物,故选项错误;C、牛奶中有蛋白质、水等,属于混合物,故选项错误;D、水银属于纯净物中的单质,故选项正确。故选D。查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:广西贵港市平南县2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型:单选题
根据如图有关信息判断,下列说法错误的是( )
A.镁的相对原子质量为12
B.镁原子在化学反应中易失2个电子
C.硫离子核内有16个质子
D.Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等
A 【解析】 试题分析:A.由元素周期表的信息可知,镁的相对原子质量为24.31,原子序数为12,错误;B.由镁原子结构示意图可知,镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个电子,正确;C.硫原子得到2个电子形成硫离子,质子数不变,仍为16,正确;D.镁原子失去最外层的2个电子后,形成镁离子,镁离子最外层有8个电子,硫原子得到两个电子后最外层也成为8个电子,正确。查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:北京市门头沟区2018届九年级一模化学试卷 题型:科学探究题
化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验,实验前K1、K2、K3均为关闭状态。
内容 步骤 | 实验步骤 |
实验1 | B、C中分别盛有无色酚酞试液,打开K1,从分液漏斗中加入浓氨水,关闭K1,然后打开K2、K3。 |
实验2 | A中盛满CO2,B中盛有氢氧化钙溶液,C中盛有稀盐酸。 ①打开K1,从分液漏斗慢慢放入适量的氢氧化钠溶液,关闭K1。 ②一段时间后打开K2,观察到有A中有沉淀产生时,迅速关闭K2。 ③再打开K3,观察到A中有气泡产生。 |
(1)实验1中,可以观察到的现象是__________。
(2)实验2中,步骤①中所发生反应的化学方程式为____________________。
(3)实验2中,请解释步骤③产生气泡的原因为____________________。
B、C中的无色酚酞依次变红 2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O A中压强减小,C中稀盐酸沿导管进入A中,与碳酸盐发生反应。 【解析】本题考查了二氧化碳、酸碱盐的性质及化学方程式的书写,理解由于化学反应而引起装置内压强的改变是解题的关键。 (1)实验1:浓氨水具有挥发性,会发出氨气,分别进入BC两瓶,溶于水形成氨水,氨水显碱性,使无色酚酞依次变红; (2)实验2中,步骤...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:北京市顺义区2018届初三第一次中考模拟化学试卷 题型:实验题
化学晚会上,小明表演了一个小魔术——“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。回答下列问题:
(1) “矿泉水”实际是石灰水,加入液体A后出现白色浑浊,形似牛奶,该过程发生反应的化学方程式为__________。
(2)“牛奶”中加入B,有大量气泡产生,变成雪碧,则B物质是________,该过程发生的化学反应最多有________个。
(3)C是一种紫色的溶液,滴入“雪碧”中变为红色,则雪碧的组成是________。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH HCl 3 NaCl、CaCl2、HCl、H2O 【解析】根据所学知识和题中信息知,(1) “矿泉水”实际是石灰水,加入液体A后出现白色浑浊,形似牛奶,该过程发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH,碳酸钙白色沉淀,不溶于水,放入水中,震荡形成一种类似牛奶的白色乳状物。(2)“牛奶”中加入B,有大...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:北京市顺义区2018届初三第一次中考模拟化学试卷 题型:填空题
钢铁被称为工业的骨骼。
(1)工业上炼铁的化学方程式为__________。
(2)钢铁在生产生活中可用于__________(举一例)。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 做炊具 【解析】(1)工业上炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,利用一氧化碳的还原性。(2)钢铁在生产生活中可用于做炊具,利用铁具有良好的导热性。查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:天津市和平区2018届九年级初三结课考化学试卷 题型:科学探究题
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想Ⅰ:只有CaCl2
猜想Ⅱ:有________
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色 石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加 Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ________ | ________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_______________________________________________。
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反应,不能共存 溶液变蓝色 溶液变浑浊 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余 【解析】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和H...查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源:山东省泰安市岱岳区2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型:流程题
有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质,并利用氨碱法原理“制碱”,设计以下流程(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件已略去)。
请根据相关要求回答问题
(1)最终获得的产品有______________________________(填化学式);
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1-~2滴紫色石蕊试液,溶液显_______色;
(3)写出反应⑦的化学方程式________________________________;
(4)步骤①⑥中,发生的复分解反应有_________个。
Cu、 、Na2CO3 红 NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 3 【解析】(1)由流程图可知,最终获得的产品有Cu、FeSO4·7H2O、Na2CO3; (2)若向步骤②所得的滤液中含有硫酸,溶液显酸性,滴加1~2滴紫色石蕊试液,溶液变红色; (3)饱和的氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为:NH3 +CO2+H2O+NaC...查看答案和解析>>
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