Question

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是   
A．酸         B．碱        C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是    ．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是    ．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是    ，反应的化学方程式

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是    （要求类别不同），对应的现象是    ．

Answer 1

【答案】分析：根据物质的性质进行分析，含有金属元素的物质不可能是酸，根据物质的溶解度可以计算出所形成的溶液的溶质质量分数，碱性溶液的pH大于7，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此分析解答即可．
解答：解：【交流讨论】受损标签中含有钠元素，酸中不含有金属元素，故不可能是酸，故填：A；
【得出结论】根据20℃时各物质的溶解度，可以计算出其饱和溶液的溶质质量分数，
NaCl：；NaOH：；Na₂CO₃：；NaHCO₃：；标签上的溶质质量分数是10%，故不可能是碳酸氢钠，故填：NaHCO₃；
设计实验并继续探究：
（1）溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，故不可能是氯化钠溶液，故填：NaCl；
（2）加入某种试剂，会产生大量的气泡，说明是碳酸钠与酸的反应，故不会是氢氧化钠，应该是碳酸钠，加入的试剂是酸，可以是盐酸也可以是稀硫酸，故填：盐酸（硫酸），
Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
拓展与应用：碳酸钠能与含有可溶性钙离子的物质反应产生碳酸钙白色沉淀，故可以加入氯化钙或是氢氧化钙溶液的方法，故填：CaCl₂ 或Ca（OH）₂，产生白色沉淀．
点评：本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．