溶液在生产和科研中具有广泛的用途.如图是甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线．20℃时.分别取三种固体物质的饱和溶液等质量于三只烧杯中.然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质.再将温度升高到40℃.结果是甲物质全部溶解.丙物质部分溶解．试回答下列问题:(1)依次写出甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线对应的序号: ．(2)乙物质的溶解情况是．(3)x点代表的意义是: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

溶液在生产和科研中具有广泛的用途，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．20℃时，分别取三种固体物质的饱和溶液等质量于三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果是甲物质全部溶解，丙物质部分溶解．
试回答下列问题：
（1）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线对应的序号：（用”A”、”B”、”C”表示）

．
（2）乙物质的溶解情况是

．
（3）x点代表的意义是：

．
（4）20℃时，A、C两种物质形成的饱和溶液其溶质质量分数

（填“相等”或“不相等”）．
（5）若要使40℃时含100g水的甲的饱和液变为50℃的饱和溶液（溶剂的量不减少），应采取的措施为

（请依据图示作定量描述）．

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）分别向20℃时三种固体物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，甲物质全部溶解，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大；丙物质部分溶解，说明丙物质的溶解度也随温度的升高而增大，但影响较小；也就是说图中A曲线代表甲物质，B曲线代表丙物质，那么C曲线就是乙物质的溶解度曲线；因为乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙物质的溶解情况是加入的固体都不溶解；
（2）据（1）分析可知：乙的溶解度随温度升高而减小，烧杯中溶质的质量会增加；
（3）溶解度曲线上的任意一点表示该温度下此物质的溶解度；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（5）40℃时甲物质的溶解度是m₁g，即100g水中最多溶解m₁g的甲，50℃时其溶解度是m₂g，所以要使40℃时的饱和溶液变为50℃时的饱和溶液，可加入（m₂-m₁）g固体甲，并将温度升高至50℃．

解答：解：（1）分别向20℃时三种固体物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，甲物质全部溶解，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大；丙物质部分溶解，说明丙物质的溶解度也随温度的升高而增大，但影响较小；也就是说图中A曲线代表甲物质，B曲线代表丙物质，那么C曲线就是乙物质的溶解度曲线；因为乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙物质的溶解情况是加入的固体都不溶解；
（2）据（1）分析可知：乙的溶解度随温度升高而减小，所以升温会使烧杯中溶质的质量增加；
（3）x点是A溶解度曲线上的一点，表示40℃时甲的溶解度是m₁g；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，20℃时，A、C两物质的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（5）40℃时甲物质的溶解度是m₁g，即100g水中最多溶解m₁g的甲，50℃时其溶解度是m₂g，所以要使40℃时的饱和溶液变为50℃时的饱和溶液，可加入（m₂-m₁）g固体甲，并将温度升高至50℃；
故答案为：（1）ACB；
（2）烧杯中固体增多；
（3）40℃时甲的溶解度是m₁g；
（4）相等；
（5）加入（m₂g-m₁g）的甲物质，并升高温度至50℃．

点评：本题主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．解题的关键是结合题意看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义、溶解度概念进行分析．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一．某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁．请你和他们一起完成相关探究．

（1）操作顺序是实验成败的关键，对于该实验，应

．（填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）
（2）反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由

色变成

色，写出该反应的化学方程式

．
（3）产物的检验：
①初步检验：甲同学想对反应后的产物进行初步检验，请你帮他想出一个物理方法：

．
②进一步验证：乙同学想用化学方法对产物进一步验证，他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中，发现只有部分变红．请写出生成红色物质的化学方程式：

．
（4）质疑与探究：
①乙同学对产物的成分产生了质疑，查阅相关资料之后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程．
首先是Fe₂O₃被还原为Fe₃O₄：3Fe₂O₃+CO

400℃-500℃

2Fe₃O₄+CO₂．
然后是Fe₃O₄被还原为FeO：

500℃-600℃

．
最后是FeO被还原为Fe：FeO+CO

600℃以上

Fe+CO₂
②通过以上分析，甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想：
已知：FeO、Fe₃O₄均为黑色，且Fe₃O₄有磁性．FeO、Fe₃O₄都不与硫酸铜溶液反应．
猜想一：Fe与Fe₃O₄；猜想二：Fe与FeO；猜想三：Fe与Fe₃O₄和FeO．
③为了对产物固体成分进行更客观的分析．甲乙同学将所做实验整理如下：

实验内容	实验现象	实验结论
将反应后得到的黑色粉末用磁铁吸引		猜想一成立
将反应后得到的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中		猜想一成立