如图为“一氧化碳与氧化铁反应的实验装置．该反应利用CO的还原性.将Fe2O3中的铁还原出来.(1)写出A中反应的化学方程式 .(2)实验过程中.需要在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯.这样做的目的是 .(3)在工业炼铁中需要石灰石.赤铁矿和焦炭做原料.其中焦炭的作用是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。

（1）写出A中反应的化学方程式 __________________________________________。

（2）实验过程中，需要在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是___________________________。

（3）在工业炼铁中需要石灰石、赤铁矿和焦炭做原料，其中焦炭的作用是___________________________。

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温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g 水）	13.3	31.6	63.9	x	169	246

①表中“63.9”的含义是 ___。

②20℃将 31gKNO3 固体放入 50g 水中，所得溶液的质量是 ___g，若升温到 40℃所得溶液的溶质质量分数是 ___（精确到 0.1%）。

③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 ___。

④为测定 x 的值，取 4 份 60℃的水各 50g，分别进行实验，并记录数据如下表：

实验编号	甲	乙	丙	丁
KNO3 的质量/g	40	50	60	70
H2O 质量/g	50	50	50	50
溶液质量/g	90	100	105	105

由实验可知 ___。

A 甲所得溶液中溶质质量分数为 80%

B 乙和丙所得溶液溶质质量分数相等

C 丙和丁所得溶液中含溶质质量相等

D 60℃时 KNO3 的溶解度为 110g/100g 水

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（提出问题）：久置固体的成分是什么？

（查阅资料）：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2

已知：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的固体。

（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

其中可能含有Fe2O3的理由是________________________________。

（实验探究）：甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌	固体溶解，试管外壁发烫	固体中一定含有_________
（2）过滤，在滤液中滴酚酞溶液	溶液变红色	固体中一定含有氢氧化钙
（3）取滤渣放入试管中，滴加足量的稀盐酸	固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定有________，一定不含氧化铁