Question

在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中点燃，经充分反应后，生成了二氧化碳和水，当恢复到20℃时，测得容器内气体的分子数是反应前的一半，再经过足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内成为真空．则该碳氢化合物可能是

1. A.
   C₂H₂
2. B.
   C₂H₄
3. C.
   C₂H₆
4. D.
   CO和H₂

Answer 1

B
分析：根据气态碳氢化合物与氧气混合经充分反应后生成二氧化碳和水，在20℃时水为液态，则容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，则说明生成的二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半，利用化学反应方程式前的化学计量数的关系来解答．
解答：在化学方程式中，气体前面的化学计量数为参加的气体分子个数，
设此碳氢化合物的化学式为C_xH_y，则有
4C_xH_y+（4x+y）O₂4xCO₂+2yH₂O
由二氧化碳的分子总数是碳氢化合物与氧气分子总数的一半可知，
4+4x+y=2×4x
可得4x=4+y
若x=2，则y=4，该碳氢化合物为C₂H₄，
D为CO和H₂，是混合物，不是气态碳氢化合物，故不选．
故选B．
点评：本题考查了学生利用化学方程式中气体前面的化学计量数来分析物质间反应时气体体积的变化，应注意在不同温度下水的状态，明确分析的是气体体积的关系．