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某同学对铁钉锈蚀的条件产生了研究兴趣,并设计了如图所示的实验.请据此回答以下问题:
(1)一周后,该同学观察到试管______(填序号)中的铁钉锈蚀最严重.
(2)对照实验A、B,可知铁锈蚀的条件之一为______.
(3)铁锈覆盖在铁制品表面不能阻止铁制品继续被锈蚀的原因是______(填序号)
①铁锈能与内部的铁继续发生反应    ②铁的金属活动性非常强   ③铁锈很疏松.

【答案】分析:铁与氧气和水充分接触时容易生锈,水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件;显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈.
解答:解:(1)A中的铁钉只与水接触,B中的铁钉与水和氧气充分接触,C中的铁钉只与氧气接触,所以锈蚀最严重的是B试管中的铁钉.
故填:B.
(2)对照实验A、B,A中的铁钉只与水接触,B中的铁钉与水和氧气充分接触,B中的铁钉锈蚀最严重,说明铁锈蚀的条件之一为与氧气接触.
故填:与氧气接触.    
(3)因为铁锈很疏松,能够保留水分,吸收氧气,可以促进铁的生锈速率.
故填:③.
点评:铁锈能够促进铁的生锈速率,因此要及时除去铁锈,保护铁资源.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用.
(1)我县某企业因经营不善而停工,一年多来,许多机械设备上已锈迹斑斑.晴晴同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为
 
;一段时间后,又观察到铁钉表面有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式
 
;晴晴结合学过的化学知识,向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条晴晴的建议:
 

(2)钛(Ti)是航天航空、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”.工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取,化学方程式为:TiCl4+2Mg
 高温 
.
 
Ti+2MgCl2.反应说明金属钛的活动性比镁
 
(填“强”或“弱”).
(3)黄铜为铜锌合金,用途极为广泛,可用于制造供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲压制品、小五金件等.小华同学从家里带来了黄铜碎片,准备与同学们一起来测量其中的铜含量.他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量,再计算.
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①小华用设计出的上图A方案测定:先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量,黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸,待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量,反应前后总质量差为产生氢气的质量.写出该反应的化学方程式:
 

②小海对小华的设计提出质疑后,在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管,测定反应前后装置的质量差.请你说明小海质疑的理由是:
 

③晴晴通过思考后,觉得他们的方案由于产生氢气质量小,在天平上称量误差都较大,于是晴晴设计(如上图C)的方案.取了1.0g黄铜,加入足量的稀硫酸后,在量筒中收集到了111mL的水.已知该条件下氢气的密度为0.09g/L,请计算该黄铜中铜的质量分数(计算结果保留一位小数).

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?桥西区模拟)化学小组用如图所示实验探究铁生锈的条件,其中A、B为敞口试管,C盖有严密的橡胶塞.A和B下层都装有煮沸过的蒸馏水,B的上层有植物油,C内是干燥的空气.(每支试管中均放有相同的铁钉)
(1)实验前将蒸馏水煮沸的目的是
除去水中溶解的氧气
除去水中溶解的氧气

(2)通过对比
AB
AB
(填序号,下同)两个试管的现象说明铁生锈必需有氧气参加,通过对比
AC
AC
两个试管中现象.说明铁生锈必须有水参加.从而得出结论:铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果.
(3)某同学想探究一下铁钉在生锈过程中,蒸馏水中溶有NaCl,对生锈的影响,你帮他设计实验,写出实验方案.
(4)为了保护金属资源,除了防止金属被锈蚀外,写出一条措施
对金属进行回收和再利用,或寻找金属替代品等
对金属进行回收和再利用,或寻找金属替代品等

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用.
(1)我市某企业因经营不善而停工,一年多来,许多机械设备上已锈迹斑斑.乐乐同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
;一段时间后,又观察到铁钉表面有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2
;乐乐结合学过的化学知识,向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条乐乐的建议:
保持铁制品表面干燥(其他合理答案均可)
保持铁制品表面干燥(其他合理答案均可)

(2)钛(Ti)是航天航空、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”.工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取,化学方程式为:TiCl4+2Mg
 高温 
.
 
Ti+2MgCl2.该反应说明金属钛的活动性比镁
(填“强”或“弱”).
(3)黄铜为铜锌合金,用途极为广泛.小华同学从家里带来了黄铜碎片,准备与同学们一起来测量其中的铜含量.他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量,再计算.

①小华用设计出的上图A方案测定:
Ⅰ.称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量.
Ⅱ.黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸.
Ⅲ.待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量,反应前后总质量差为产生氢气的质量.
②小海对小华的设计提出改进建议:在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管,测定反应前后装置的质量差.请你说明小海进行改进的理由是:
反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
反应过程中有水蒸气随着氢气逸出

③欢欢同学为了测定黄铜样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算:
Ⅰ.经分析,在第1份样品测得的数据中,
硫酸
硫酸
(填物质名称)完全反应了.
Ⅱ.请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图.
Ⅲ.试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数.(写出计算过程.计算结果保留一位小数).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用.
(1)我县某企业因经营不善而停工,一年多来,许多机械设备上已锈迹斑斑.晴晴同学将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为______;一段时间后,又观察到铁钉表面有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式______;晴晴结合学过的化学知识,向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条晴晴的建议:______.
(2)钛(Ti)是航天航空、化工等方面的重要金属材料,被称为“21世纪的金属”.工业上用镁在高温下与TiCl4反应制取,化学方程式为:TiCl4+2Mg数学公式Ti+2MgCl2.反应说明金属钛的活动性比镁______(填“强”或“弱”).
(3)黄铜为铜锌合金,用途极为广泛,可用于制造供排水管、奖章、波纹管、蛇形管、冷凝管、弹壳及各种形状复杂的冲压制品、小五金件等.小华同学从家里带来了黄铜碎片,准备与同学们一起来测量其中的铜含量.他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量,再计算.

①小华用设计出的上图A方案测定:先称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量,黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸,待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量,反应前后总质量差为产生氢气的质量.写出该反应的化学方程式:______.
②小海对小华的设计提出质疑后,在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管,测定反应前后装置的质量差.请你说明小海质疑的理由是:______.
③晴晴通过思考后,觉得他们的方案由于产生氢气质量小,在天平上称量误差都较大,于是晴晴设计(如上图C)的方案.取了1.0g黄铜,加入足量的稀硫酸后,在量筒中收集到了111mL的水.已知该条件下氢气的密度为0.09g/L,请计算该黄铜中铜的质量分数(计算结果保留一位小数).

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科目:初中化学 来源:2013年河北省石家庄市裕华区、桥西区联考中考化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

化学小组用如图所示实验探究铁生锈的条件,其中A、B为敞口试管,C盖有严密的橡胶塞.A和B下层都装有煮沸过的蒸馏水,B的上层有植物油,C内是干燥的空气.(每支试管中均放有相同的铁钉)
(1)实验前将蒸馏水煮沸的目的是______.
(2)通过对比______(填序号,下同)两个试管的现象说明铁生锈必需有氧气参加,通过对比______两个试管中现象.说明铁生锈必须有水参加.从而得出结论:铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果.
(3)某同学想探究一下铁钉在生锈过程中,蒸馏水中溶有NaCl,对生锈的影响,你帮他设计实验,写出实验方案.
(4)为了保护金属资源,除了防止金属被锈蚀外,写出一条措施______.

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