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    14．下列出去杂质的方法中，正确的是（　　）
    选项括号内为杂质方法
    ACO2（HCl）通过足量的NaOH溶液
    BKCl（KClO3）加入少量MnO2加热
    CNaCl（Na2CO3）加入足量的盐酸后蒸干
    DFe（Cu）加入足量的稀H2SO4后过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、Na2CO3能与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    D、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：C．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．用扇子扇灭燃着的蜡烛，利用的主要灭火原理是（　　）
    A．隔绝空气B．清除可燃物
    C．降低可燃物的着火点D．使可燃物温度降到着火点以下

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成．铪、钨元素属于不同种元素是由于他们具有不同的（　　）
    A．核内质子数B．核内中子数C．最外层电子数D．相对原子质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    2．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（　　）
    A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
    C．Na2CO3、NaCl、NaNO3D．HCl、NaCl、Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（1）
    （1）a=b （2）a＜b （3）a＞b （4）无法确定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．水是一切生物生存所必需的．
    （1）除去水中难溶性固体应采用的操作是过滤；生活中可用肥皂水区分硬水和软水．
    （2）氯胺（NH2Cl）可作为饮用水消毒剂．NH2Cl消毒时，会发生反应：NH2Cl+H2O=X+HClO，其中X的化学式是NH3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度
     温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
     固体A 35.7 35.8 3636.3  35.637  37.337.8  38.4 39 39.8
     固体B13.3  20.932  45.864  85.5110  138169  202246 
    （1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）B溶液中含有少量A时，可通过③的方法提纯．
    ①趁热过滤  ②蒸发结晶  ③冷却热饱和溶液．
    （3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是B．A、B两物质溶解度相等的温度区间是20～30℃
    （4）20℃的A溶解度是36g，向100g水中加入40gA，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    3．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是 （　　）
    A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
    B．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
    C．可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
    D．t2℃时，等质量的A、B的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体A最多

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．
    实验内容实验现象分析与结论
    醋酸晶体试管内无现象或无明显现象，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
    用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
    		浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．即使是同种酸，由于浓度或溶质质量分数不同，它们的性质不完全相同．
    两试管中均产生气泡不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有H（填元素符号）．
    E试管中产生白色沉淀，
    F试管中无明显现象．    		不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．

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