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    南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。
    【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
    【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
    ②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
    Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3
    Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
    Mg (HCO3)2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2H2O+ Na2CO3
    ③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。
    【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3
    猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2
    猜想三：白色浑浊物是                   。
    【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是          。静置冷却、过滤。
    ②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是           ，说明猜想        错误。
    ③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想      正确。
    【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？       （填对或不对），你的证明方法是 （写出操作方法、现象、结论）                 
    【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用        水。
    ②判断自来水是硬水的方法是             。
    猜想三：白色浑浊物是CaCO3和Mg(OH)2     ①氢氧化钠溶解放出热量   ②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑     二      ③三
    不对       取滤液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠。（现
    象、结论不完整扣1分，其他合理答案也给分）         蒸馏(或纯)        
    加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少） 
    猜想：CaCO3和Mg(OH)2都是沉淀，可能是其中的一种或者两种
    【实验探究】①氢氧化钠溶于水是放出热量②CaCO3和HCl反应生成二氧化碳气体③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液，使酚酞试液变红，故滤渣含有CaCO3和Mg(OH)2
    【拓展延伸】Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2和盐酸反应都生成碳酸钠，滤液中含有碳酸钠，根据碳酸盐和酸能生成二氧化碳气体进行判断
    【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水，②生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精”。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：
    【查阅资料】
    （1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
    （2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO2气体。
    【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
    【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
    ①二氧化碳和水蒸气    ②二氧化碳和氨气（NH3）
    ③二氧化碳和氮气      ④二氧化碳和二氧化氮
    提出以上猜想的依据是                                ；
    你认为合理的猜想是（填序号）           ，理由是                             。
    【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。

    【实验现象和分析】
    （1）A装置的作用是                              。
    （2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了        ，同时看到D中        现象，说明还生成了二氧化碳。
    （3）C中浓硫酸的作用是                           。
    【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为
                                                   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

     (4分)载人航天工程有许多问题需要解决，舱内气体净化就是其中之一。某化学兴趣小组准备探究二氧化碳转化成氧气的方法。

    【查阅资料】
    超氧化钾固体（化学式KＯ2）可作氧气源，用于呼吸面罩，供水下、矿井、高山、高空作业时使用。利用它能与二氧化碳反应放出氧气的原理，可作为密闭系统（如潜艇、宇宙太空舱等）的氧气再生剂。
    【提出问题】
    超氧化钾与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成什么？
    【猜想与假设】（1）根据化学反应前后元素种类不变，超氧化钾与二氧化碳反应的产物是氧气和化合物X，X中一定含　  元素。
    【实验验证】
    (2)兴趣小组同学设法排尽A中的原有空气后依次连接装置A、B、C进行实验（仪器b为U型管，超氧化钾）。装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　；
    按装置A,B,C依次连接，在C装置的后面连接一个量筒，收集氧气所排出的水，可以粗略测量氧气体积，但小敏经过多次实验发现，利用该装置测得生成氧气体积偏大的最主要原因是                                。
    （3）小米同学在B装置和C装置之间连接一个与装置C相同洗气瓶，瓶中放半瓶澄清石灰水，反应刚开始瓶中出现很多气泡但石灰水几乎没有浑浊，但是过了一段时间后，石灰水出现较大量的浑浊，这现象说明什么                                 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
    【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
    Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。
    【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

    （1）填写下表：
    步骤③现象
    		步骤⑥结果
    		步骤⑦现象
    		结论
     
     
    带火星的木条复燃
    		 
     
    		溶液中有气泡放出
     
    		猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
    猜想Ⅲ成立
    （2）步骤         （填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
    （3）步骤⑦的目的是                                      ；
    （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为___________              _______；
    【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是              （填纯净物或混合物），多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11）请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳和二氧化碳的性质探究实验．
    （1）确定药品．小明对3组药品进行了研究，实验记录如下：
    组别
    		药品
    		实验现象
    ①
    		块状石灰石和稀盐酸
    		产生气泡速率适中
    ②
    		块状石灰石和稀硫酸
    		产生气泡速率缓慢并逐渐停止
    ③
    		碳酸钠粉末和稀盐酸
    		产生气泡速率很快，形成大量泡沫从导管冲出
    从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的符号表达式为               。
    不选择第③组药品的原因是                         。
    反应速率太快，难以控制，难以收集
    （2）检查仪器药品：下面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小明发现其中缺少了一种必需的实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称            ，镊子、所缺药品是       。

    （3）选择装置．通过对制取二氧化碳反应的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是          。
    若要得想到平稳的气流，你认为他最好改用的发生装置是   （下图）A（选填“A”或“B”）

    若用C装置收集生成的二氧化碳，气体应从      进入浓硫酸a
    （4）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是                           。
    将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭
    （5）气体检验．将生成的气体通入石灰水中，石灰水不浑浊．可能的原因是                    。
    （6）清洗整理．小明发现此时试管中石灰石表面的还在产生气泡．他认为该废液可能具有        性，所以不能倒入下水道，应该倒入     中。酸性

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    在小组活动中，王老师演示了一个实验：将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。
    【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。                 
    ①氧化镁、氧化锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。
    ②碳酸镁、碳酸锌：均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。
    【实验探究】
    （1）实验一：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？
    序号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		收集两瓶气体，盖好玻璃片。向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。
    		无明显现象。
    ②
    		将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。
    		气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。
    结论：碳酸镁与锌粉反应的气体产物是        。②中气体燃烧的化学方程式为         。
      
    图1                                      图2
    （2）实验二：碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
    王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究。
    甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。C处点燃的气体是        （填化学式）。甲组同学获得结论：该反应的固体产物是碳酸锌和镁。
    乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。他们对剩余固体的处理操作是        。乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是       。
    （3）实验反思：老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为         。同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL 过氧化氢溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
            浓度
    反应条件
    		30% H2O2
    		15% H2O2
    		10% H2O2
    		5% H2O2
    无催化剂、不加热
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    		几乎不反应
    无催化剂、加热
    		360s
    		480s
    		540s
    		720s
    MnO2催化剂、不加热
    		40s
    		60s
    		120s
    		180s
    MnO2催化剂、加热
    		10s
    		25s
    		60s
    		120s
    （1）该研究小组在设计方案时，考虑了       、       、       等因素对过氧化氢分解速率的影响。
    （2）从上表的数据中，你能得出什么结论？
    ①                                                                  
    ②                                                                  

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小组探究实验室一瓶未知溶液的成分(溶质为一种含钠化合物)。
    如下药品可供选用：
    石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水、硫酸铜液、氯化铵溶液
    【提出问题】这瓶未知溶液中溶质的成分是什么?
    【查阅资料】查阅化学实验室药品手册，得知该实验室中含钠的化合物有：
    NaOH、Na2CO3、NaHCO3，NaCl、Na2SO4、NaNO3
    【提出猜想】可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3中的一种
    【实验方案】小华设计实验方案进行探究，请你和她一起填写实验报告：
       实验步骤
    		   实验现象
    		   实验结论
      (1)取少量未知溶液于一支
    试管中，向其中加入足量的稀
    盐酸
    		 
    无气泡产生
    		未知溶液中溶质一定不是
                      中的一种
      (2)取少量未知溶液于另一
    支试管中，向其中滴加无色酚
    酞溶液
    		 
    无色酚酞溶液——
    		 
    未知溶液中溶质一定是NaOH
    【提出质疑】通过上述实验(1)中的现象，小华认为NaOH溶液与稀盐酸不发生化学反应。小明提出反对意见，并利用老师提供的药品设计实验证明自己的观点是正确的，请你完成小明的实验方案：
       实验步骤
    		   实验现象
    		   实验结论
     
    		 
    		   氢氧化钠与稀盐酸
    发生了化学反应
    【反思交流】小丽对实验台上NH4C1溶液产生了兴趣，她将一定量NH4C1溶液和NaOH溶液在试管中混合，振荡，闻到了氨味。联想到氯化铵是一种农业上常用的       肥，由此她得出这种化肥在使用时的注意事项是       。
    【拓展应用】通过学习知道NaOH除了能与指示剂、酸、盐类物质发生化学反应外，还能与某些非金属氧化物发生反应。SiO2也是—种非金属氧化物，能与NaOH反应生成偏硅酸钠(化学式：Na2SiO3)和水，请写出该反应的化学方程式：               。
    通过查阅资料可知，玻璃成分中含有SiO2，偏硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂。由此可知，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该使用         (填“橡胶塞”或“玻璃塞”)。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）某同学进行试验探究时，欲配制10%的Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2在20℃时的溶解度2.1 g。
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是（用化学方程式表示）                。
    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化铜溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		 
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		有 ① 生成，说明有Ba2+
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
    		试管中有 ②生成，烧杯中   ③   ，结合步骤2说明沉淀是BaCO3。
    步骤4：取适量滤液于试管中，  ④    。
    		试管中有蓝色沉淀生成，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2和少量BaCO3组成，假设成立。
    （3）在20℃室温下，    （填“能”或“不能”）配制10%的Ba(OH)2溶液。
    五、计算与分析题（共2小题，共10分）
    目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。由于合金更容易适合不同的用途，因此被大量应用于日常生活、工农业及科学研究中。结合所学知识，完成27、28题。

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