【题目】根据下列结构示意图,请回答问题:
(1)化学性质相似的粒子是A与____________(填字母);
(2)在化学反应中可以相互转化的粒子是___________(填字母)
(3)D是某粒子的结构示意图:①当x=______________时,该粒子是原子。②当x=8时,该粒子符号为____________。
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【题目】相等质量的铁、锌分别和等量的盐酸反应,产生氢气的质量与时间关系如图 所示,下列说法不正确的是( )
A.t1时,锌产生的氢气较铁多
B.t1时,锌产生氢气的速率比铁大
C.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同
D.t2时,锌一定有剩余,铁不一定有剩余
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【题目】“空气中氧气体积分数的测定”再研究。
(回顾史实)
1774年,某科学家通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
(1)上文中这位科学家是_____。
A 诺贝尔
B 居里大人
C 门捷列夫
D 拉瓦锡
(2)以下微观示意图表示金属汞蒸气与氧气反应的过程,请在反应前方框内画出正确图示_____:
(重温教材)
实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量(装置如图),该装置气密性检查的方法(操作·现象·结论)是_____。用化学符号写出反应式_____。理论上实验成功时的现象是_____。实际用该方法测出的氧气含量常常远低于理论值。
(提出问题)
用燃烧红磷的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?
(进行实验)
查阅资料后,学习小组进行如下实验:
(1)将数显设备(电脑等)、三种传感器(压强、温度、O2浓度)、测量装置进行连接。
(2)检查装置的气密性良好。
(3)打开瓶口橡皮塞,加水并调节使蒸馏水瓶和烧杯内液面相平,夹紧止水夹,打开并调试好传感器和数显设备,用酒精灯将足量红磷点燃,立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
(4)燃烧结束后,装置冷却到室温,打开止水夹,待瓶内液面不再上升后再向烧杯中加入一定量的水,使烧杯和瓶内液面相平。在数显设备上得到的曲线图(纵坐标为O2浓度:横坐标为时间,单位为秒;压强和温度曲线仅表示该段时间内对应的变化情况)如下图所示。
(数据分析)
(1)时间约为_____秒时红磷开始在集气瓶中燃烧。
(2)压强曲线BD段降低的原因是_____。
(4)操作_____,引起了压强曲线DE段变化。
(得出结论)
根据以上探究,用燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气的体积含量是因为_____。
(反思与交流)
若要更精确地测量空气中氧气体积含量,你对实验的改进建议是:_____。
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关.
(1)煤、 和天然气属于化石燃料.
(2)将煤块粉碎成煤粉后会燃烧得更充分,原因是增大了 .
(3)根据下图所示的实验现象,下列判断不正确的是 (填字母).
A.①②两物质的实验现象,说明可燃物燃烧需要氧气
B.①物质的实验现象说明白磷的着火点不高于60℃
C.②③两物质的实验现象说明可燃物燃烧温度要达到着火点
D.①③两物质的实验现象说明可燃物燃烧温度要达到着火点
(4)用水来灭火的原理除了隔绝空气外,还能使可燃物的温度降低到 以下.
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【题目】煤是一种化石燃料,某化学小组同学对其组成元素进行了相关探究活动:
(提出问题)煤中是否含有碳元素和硫元素。
(查阅资料)
(1)二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
(2)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2X=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,其中X的化学式是__,依据的原理是___。
根据上述资料,甲、乙同学进行了如下实验探究。
(实验探究)
实验1:甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:
A实验中高锰酸钾溶液褪色,B实验中澄清石灰水变浑浊。甲同学根据A实验中高锰酸钾溶液褪色,得出:煤中含有___元素,根据B实验中澄清石灰水变浑浊得出:煤中含有碳元素。乙同学认为甲同学的方案的不合理,理由是:___。
实验2:乙同学设计并进行了如下图所示实验(夹持装置略去):
(实验现象)
(1)装置C中的现象是____。
(2)装置D中的现象是___,相应的方程式为:___,该反应在实验室可用来检验___。
(实验结论)煤中含有碳元素和硫元素。
(实验反思)
(1)将煤块粉碎成煤粉的目的是____。
(2)实验中装置C的作用是____。
(3)化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳,使大气中二氧化碳的含量不断上升,从而导致___效应增强,全球气候变暖。
(拓展运用)
通过该探究活动知道了如何区别二氧化碳和二氧化硫,其方法是____。
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【题目】如右图所示装置可用于收集氧气,请回答下列问题.
(1)用向上排空气法收集氧气,则氧气应从____端导管通入,空气由____排出.若要检查已收集满氧气,可将带火星的木条放在____端导管口处;
(2)若用排水法收集氧气,可使集气瓶中装满水,氧气从____端导管通入,水从____端导管排出.
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【题目】做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量.记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.图中纵坐标(y)表示生成 CO2 的质量
B.反应进行到B点时,溶液中的溶质是 NaCl
C.OA段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
D.C点溶液的 pH=7
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【题目】(1)学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用如图所示的简易净水装置表示。其中所用的小卵石、石英沙等的作用是_________,起吸附作用的是____________;
(2)长期饮用硬水对人体健康不利。要检验日常使用的自来水是不是硬水,可用_______检验,倘若检验得出是硬水,生活中可采用降低水的硬度的方法是____________。
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【题目】酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3),可见其严重程度.形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物.
(1)SO2主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量.SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化,最终与雨水形成酸雨.试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式:_____;_____.
(2)酸雨可导致的危害有_____(填编号).
A 腐蚀建筑物
B 导致树木枯萎
C 造成洪涝灾害
D 影响农作物生长
(3)为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2,从净化效果、净化成本等方面综合考虑,你认为用哪一种试剂比较合理?请用简要的文字说明理由:_____.
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