[题目]烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铜的固体混合物.向其中加入7.3%的稀盐酸300g.恰好完全反应.得到该温度下的不饱和溶液316g.则下列相关计算中.正确的是A.氧化镁和氧化铜的固体混合物质量为16gB.混合物中氧元素质量为6.4gC.最终所得溶液中含有溶质的质量为32.5gD.最终所得溶液中含有氯元素的质量为21.3g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铜的固体混合物，向其中加入7.3%的稀盐酸300g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液316g。则下列相关计算中，正确的是

A.氧化镁和氧化铜的固体混合物质量为16g

B.混合物中氧元素质量为6.4g

C.最终所得溶液中含有溶质的质量为32.5g

D.最终所得溶液中含有氯元素的质量为21.3g

【答案】AD

【解析】

氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。反应后溶液增加的质量即参加反应氧化镁和氧化铜的固体混合物的质量。

A、反应后溶液增加的质量即参加反应氧化镁和氧化铜的固体混合物的质量=316g-300g=16g，故正确；

B、16g氧化镁中氧元素的质量=16g=6.4g，16g氧化铜中氧元素的质量=16g=3.2g，所以混合物中氧元素质量在3.2g-6.4g之间，故错误；

C、设16g氧化镁反应生成氯化镁的质量为x，

x=38g，

设16g氧化铜反应生成氯化铜的质量为y，

y=54g，

所以最终所得溶液中含有溶质的质量在38g-54g之间，故错误；

D、最终所得溶液中含有氯元素的质量=300g7.3%= 21.3g，故正确。

故选AD。

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（4）装置C和装置B相比较，C具有的优点是__________ 。

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（查阅资料）①氯化钾、氧化铜加热不分解；

②硫酸铜易溶于水，溶解度随温度的升高而增大；

③

I.催化剂的制备

(1)步骤1的目的是除去不溶性杂质，步骤1所用到的玻璃仪器有_____。

(2)步骤2的目的是得到CuSO4.5H2O晶体，实验操作是_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．加热氯酸钾制取氧气并探究剩余固体的成分

小华设计了以下两组实验，在相同条件下加热，并记录产生VL氧气所需要的时间，实验发现t1＞t2，说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解，相关数据如下表。

实验编号

反应前氯酸钾的质量

加入氧化铜的质量

生成VL 氧气所用的时间

反应后剩余固体的质量

ⅰ

24.5g

ⅱ

24.5g

2.0g

21.7g

(1)实验ⅰ中反应后剩余固体的质量m=_____。

(2)探究实验ⅱ反应后剩余固体的成分和氧化铜的催化作用，部分数据如下表。

实验步骤	现象或结论
①将反应后剩余固体继续加热，直至冷却后连续两次称量固体的质量保持不变。	若有气体生成，则说明含有氯酸钾，该反应的化学方程式为_____。
②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥、称量	若滤渣的质量为_____，可进一步说明氧化铜对氯酸钾分解有催化作用。
③收集、合并②的滤液和洗涤液，加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量	理论上可得到沉淀的质量为_____。

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（提出问题）稀盐酸和氢氧化钡能否发生化学反应？

小组同学根据猜想、设计并进行如下探究活动．

（实验探究）

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