Question

纯净的CaCO₃可以用来测定盐酸的浓度．采用适当的试剂，从石灰石（主要成分是CaCO₃）获得高纯度CaCO₃的流程如下：



试回答：
①固体A是______；气体B是______；试剂①是______；试剂②是______．
②石灰石煅烧的化学方程式是______．
③使原料中各原子的利用率达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，它是______．

Answer 1

①石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，可知锻烧石灰石所得到的固体A是生石灰；气体B二氧化碳；生石灰与水反应生成氢氧化钙，故试剂①是水；氢氧化钙与水反应生成碳酸钙沉淀和水，故试剂②是二氧化碳．
②石灰石煅烧的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
③石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此二氧化碳可以再利用；固体A需要与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与二氧化碳又生成了水，因此水也可以再利用．
故答案为：①生石灰；二氧化碳；水；二氧化碳；②CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；③二氧化碳或水．