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    （2003?衢州）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应）：
    ①配制质量分数为2.5%、密度为1.02克/毫升的盐酸
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.5克），研碎后加20毫升蒸馏水
    ③用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升．

    请回答下列问题：
    （1）在上述实验中运用的科学方法是
    定量实验
    定量实验
    （填“定性实验”或“定量实验”）
    （2）下图所示的仪器中，在配制质量分数为2.5%的盐酸过程中不需要的仪器是
    ④
    ④
     （填选仪器序号）
    （3）根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确到0.001）
    分析：（1）据定性实验和定量实验的区别进行解答；
    （2）配制稀盐酸需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶；
    （3）据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度计算消耗的盐酸溶液的质量，并据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算反应的盐酸溶质的质量，结合方程式计算反应的碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）定性试验：指的是用适当的方法来确定所测物质是否为已知的，要鉴别的物质；定量试验：指的是用适宜的方法，来测定你要鉴定的物质的量是多少，本题是要通过实验测定胃药中碳酸钙的质量分数，属于定量实验；
    （2）配制稀盐酸需要的仪器有：量取液体的量筒、定容用的胶头滴管、配制溶液的烧杯、搅拌混合用的玻璃棒、然后装入试剂瓶，不需要试管；
    （3）根据题意可知反应掉的稀盐酸的质量是，1.02克/毫升×10毫升=10.2克，所含盐酸溶质的质量是10.2克×2.5%=0.255克；
    设石灰石样品中CaCO3的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73              
     x  0.255g 

    100
    x
    =
    73
    0.255g

       x≈0.349g 
    该药片中CaCO3的质量分数为：
    0.349g
    0.5g
    ×100%≈69.9%；
    故答案为：（1）定量实验；（2）④；（3）药品中碳酸钙的质量分数是69.9%．
    点评：掌握定量、定性实验的特点，配制溶液所用的仪器，以及方程式计算，是解答此题的基础和关键，计算相关数据时要细心计算，看清题意．
    练习册系列答案
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    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （2）小余同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理．如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从
    a
    a
    （选a、b填空）口通入．
    （3）小徐同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此进行设计：在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气    瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊．请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由
    没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊
    没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?衢州）某农工商贸集团的生产基地工作人员，在可控制温度和大气成分的塑料薄膜大棚中栽培蔬菜，为了提高蔬菜产量常常采取一些措施．请根据植物新陈代谢的特征回答下列问题：
    （1）当白天温度适宜，光照充足，土壤中水分、无机盐充分满足植物生长时，为使作物增产，应采取的措施是
    增大二氧化碳的浓度
    增大二氧化碳的浓度
    ．采取该措施的主要理由是
    二氧化碳是植物进行光合作用的原料
    二氧化碳是植物进行光合作用的原料
    ．
    （2）夜晚适当降低大棚的温度，使作物的呼吸作用减弱，减少
    葡萄糖的
    葡萄糖的
    分解．降低温度能使呼吸作用减弱的主要原因是
    降低温度会使呼吸作用的相关酶的活性降低，从而使呼吸作用过程中生化反应的速率降低，导致呼吸作用减弱
    降低温度会使呼吸作用的相关酶的活性降低，从而使呼吸作用过程中生化反应的速率降低，导致呼吸作用减弱
    ．

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