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    小明在做实验时发现实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。小明的化学兴趣小组对此产生了疑问。

    【提出问题】这瓶无色液体是什么呢?
    【做出猜想】根据初中所学的化学知识，该液体只能是
    过氧化氢溶液、碳酸、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
    【讨论交流】 大家讨论后一致认为
    （1）不可能是蒸馏水，理由是                                     。
    （2）不可能是碳酸，理由是碳酸不稳定，易分解。
    【实验验证】
    为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    步骤一：
    取该液体适量于试管中，向其中加入少量       粉末                                                                
    		 
    没有气泡产生。
    		 
    该液体不是过氧化氢溶液。
    步骤二：
    取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。
    		 
                                    
    		该液体是稀硫酸。
     
    【反思交流】
    （1）大家认为标签受损的原因可能是                           。
    （2）如果该液体是过氧化氢溶液，请用化学方程式表示步骤一中所发生的化学反应：                                        。

    【讨论交流】（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物
    【实验验证】二氧化锰(MnO2 )     产生白色沉淀
    【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心
    （2）2H2O2 2H2O + O2↑

    解析试题分析：【讨论交流】通过标签可以看出无色液体的溶质质量分数为5%，应该是一种溶液，所以不可能是蒸馏水，理由是由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物
    【实验验证】要探究是否是过氧化氢溶液，根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合会迅速产生氧气的性质，所以实验操作是：取该液体适量于试管中，向其中加入少量二氧化锰粉末，若是稀硫酸，那么会与加入的氯化钡溶液反应，方程式为：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，所以现象是：产生白色沉淀
    【反思交流】（1）标签受损的原因可能是：倾倒液体时标签未朝向手心，这样残留的药品流下使标签腐蚀
    （2）如果该液体是过氧化氢溶液，那么步骤一中所发生的化学反应方程式为：2H2O2 2H2O + O2↑
    考点：实验探究题

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为　                 　．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了　    色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．
    【提出问题】
    红色固体是什么物质？它是如何产生的？
    【查阅资料】
    （1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．
    （2）温度超过1000℃，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色．
    【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是　    　的混合物．
    【实验探究】
    （1）取红色固体观赏，呈亮红色；
    （2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．
    【分析推理】
    （1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为　铜　，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于　A　（填序号）
    A.200℃B.1000℃
    （2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式　                      ．
    【交流讨论】
    （1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为　                                 　．
    （2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和　    　（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （22分）著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液。某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动。
    【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
    Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
    Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
    【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
    【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
    猜想4：……
    【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是                     。
    （2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是                    。
    【实验推断】

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论及分析
    ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
    		                  
    		滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
    NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
    ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。
    		产生无色
    无味气体。
    		滤液中含有    ，有关化学方程式：
                                 。
    ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
    		产生白色沉淀。
    		滤液中含有       ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是                。
    【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数。
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。
    		产生白色沉淀。
    		反应的化学方程式：
                                   。
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：                                      。
    （3）应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3 的质量分数为96%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为                                                                。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
    【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
    【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
    猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
    猜想3：KOH溶液中的           （填化学式）使无色酚酞试液变红。
    【实验探究】

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液
    		反应②
    试管内溶液不变色
    		猜想1不成立
    ②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液
    		________________
    		猜想2不成立
    ③________________，滴入1-2滴无色酚酞试液
    		试管内溶液变红
    		________________
    【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是________。
    【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_______________.

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

    请写出该中和反应方程式：                  。
    （1）猜想与假设：
    猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
    猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
    猜想三：丙同学：                       。
    甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：                        。
    （2）设计并进行实验：
    ①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。
    		pH   （填“＞”、“=”或“＜”）7
    		猜想一不成立
     
    ②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                                                
                                            
    		           
    		           
     
    （3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                                                 
                                    
    		               
    		               
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
    【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
    【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
    现象：溶液变成浅红色．由此得出结论　                 　       ；
    【探究实验2】能与酸反应
    【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为　           　；
    【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
    【实验方案】用如图所示装置进行实验
    现象：充分加热后，大试管口有.         出现，管底有白色固体残留，
    小试管中的现象.                  ．
    结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
    验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．

    步骤
    		现象
    		结论
    取样于试管中，往试管中滴加                
    		 
    		 
     
    （2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　                             　；
    【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　             　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参与探究并完成相关的问题：小王根据下图的操作进行实验：

    （1）A的现象是                     ；
    （2）B中随着稀盐酸的滴加左面图象能正确表示这个变化过程的是     (填字母序号)；

    （3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液呈中性。
    （4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应。小干认为小张的实验设计思路不合理，理由是                                                          。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    （6分）氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②③中实验操作的名称是             。步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和                         ，
    （2）某固体的成分有                 。
    （3）步骤③中适量稀盐酸的标志是                                               ；发生反应的化学方程式是                                        。
    （4）该流程中可以循环、回收利用的物质是                。

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    科目：初中化学 来源： 题型：信息分析题

    某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

    （1）步骤Ⅰ的操作名称是　        　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　                　．
    （2）滤渣Ⅰ所含的物质是　           　（填化学式）．
    （3）加入过量NaOH溶液的目的是　                         　．
    （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　                  来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

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