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用化学符号表示下列粒子
①4个铵根离子

4NH₄⁺

②锰酸根离子

MnO₄^2-

③2个亚铁离子

2Fe²⁺

④5个氮气分子

5N₂

⑤m个铜原子

mCu

⑥标出硝酸铵中氮元素的化合价

-3

H₄

O₃

-3

H₄

O₃

．

分析：离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

解答：解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH₄⁺．
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故锰酸根离子可表示为：MnO₄^2-．
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe²⁺．
④由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氮气分子可表示为：5N₂．
⑤由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故m个铜原子表示为：mCu．
⑥由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为：

-3

H₄

O₃．
故答案为：①4NH₄⁺；②MnO₄^2-；③2Fe²⁺；④5N₂；⑤mCu；⑥

-3

H₄

O₃．

点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度盐溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为

．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO₂你认为最经济实用的方法是以

为原料，该反应的化学方程式为

．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是

．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是

．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）

．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有

；滤液中仍然存在的离子有

．②中反应的化学方程式为

．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃ 21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH₄HC0₃：79； NaCl：58.5； NaHC0₃：84，NH₄CI：53.5）．

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（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度盐溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
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NaHCO₃	8.1	9.6	11.1	12.7	----
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（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为

．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以

为原料，该反应的化学方程式为

．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是

．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）

．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有

；滤液中仍然存在的离子有

．②中反应的化学方程式为

．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH₄Cl．

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科目：初中化学 来源： 题型：

按要求填写下列空格
（1）用化学符号表示：2个氢分子

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；
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．氧化铜中铜元素的化合价是

价．
（2）按照一定的依据把物质分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的捷径．现有物质：①硫酸溶液 ②氢氧化钠 ③氯化钙 ④氧化铜 ⑤锌粒．其中属于混合物的是

①

（填写序号），属于单质的是

⑤

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CaCl₂

（填写化学式）．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
温度
盐
溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH₄HCO₃ 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO₃ 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH₄Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有．②中反应的化学方程式为__．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH₄Cl．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

按要求填写下列空格
（1）用化学符号表示：2个氢分子______；3个钠原子______；
硫酸根离子______．氧化铜中铜元素的化合价是______价．
（2）按照一定的依据把物质分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的捷径．现有物质：①硫酸溶液 ②氢氧化钠 ③氯化钙 ④氧化铜 ⑤锌粒．其中属于混合物的是______（填写序号），属于单质的是______（填写序号），属于盐的是______（填写化学式）．

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