【题目】如图所示,若将X滴加到Y中,U型管中的液面会变得左高右低,则X、Y对应的试剂组可能是( )
选项 | A | B | C | D | |
试 剂 | X | 稀盐酸 | H2O | H2O | H2O |
Y | 锌粒 | NH4NO3 | 生石灰 | NaCl |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如图所示,下列说法正确的是( )
A.x=3.1B.该反应中甲、丁的质量变化比为14:85
C.该反应属于分解反应D.乙一定是该反应的催化剂
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【题目】NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
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【题目】MgSO47H2O 是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为 SiO2和 MgCO3,还含有少量 FeCO3,其它成分忽略)为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图:
查阅资料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的 pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全时的 pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
请回答下列问题:
(1)MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_________;为了让镁矿石与稀硫酸充分反应,提高原料利用率,可采取的措施为_____(填字母)。
A 将镁矿石粉碎 B 升高反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡
(2)溶液 A中所含的溶质成分有_____;溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为_________。
(3)选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是_____。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是____ (用不等式表示)
(4)溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO47H2O 晶体,低温干燥的目的是_____。
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【题目】化学无处不在化学在,促进社会发展,提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入_____(填序号)不足而引起的。
a. 维生素 b. 油脂 c. 蛋白质
(2)“××糕点”主要营养成分如表所示。请根据该表回答。所含营养素中属于无机盐的是______,没有列出的一类营养素是______。
(3)某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3,NH4H2PO4,CO(NH2)2,Ca3(PO4)2 其中缺少的化肥品种是___________(填字母序号)
a.氮肥 b.磷肥 c.钾肥 d.复合肥
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【题目】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
(1)下列能够去油污的试剂是__________(填字母)。
A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸
(2)步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量,其原因是____________。
(3)步骤③要趁热过滤的原因是___________。
(4)步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
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【题目】根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。
(1)图中能够提供热源的仪器名称是_________;
(2)在实验室里,用KMnO4来制取并用排水法收集氧气。
①该反应的化学方程式是_____________;
②除选用A装置外,还应该选择所给仪器中的F、I、K、M、N和______________。
(3)在实验室里,选用B装置和其它仪器组合制取二氧化碳并做性质实验。
①若要制取4.4g二氧化碳,需要含碳酸钙80%的大理石_____________g;
②用向上排空气法收集二氧化碳气体验满的操作是_____________。
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【题目】理科实验操作考试中,小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入硫酸铜溶液,发现铝片表面上产生气泡速率明显增快,对此他产生了兴趣。
(提出问题)硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?
(设计实验1)室温下,小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10﹪稀盐酸中,并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液,记录获得相同体积氢气的时间,从而确定产生氢气的速率。
实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸铜饱和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
(1)上述表格中V=__________。
(2)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
(3)定量收集氢气体积可用如图__________(填字母序号)装置。
(实验现象)随着硫酸铜溶液体积的增加,产生氢气的速率先快后慢,且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
(结论与解释)
(4)随着硫酸铜溶液体积的增加,反应速率明显变慢可能的原因是_______________。
(5)根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂,其原因是______________。
(实验反思)加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是(写一点)_____________。
(设计实验2)根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10﹪稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如下(加号越多,代表反应速率越快)。
实验 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入试剂0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
(6)上表中,用水进行实验的目的是_______________。
(7)上述实验设计存在有缺陷,该缺陷是_____________。改进实验后,仍符合上表中的实验现象,可得到的实验结论是_________(写一点)。
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【题目】汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题:
(1)如图材料中属于金属材料的是_____________。汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的延展性和_______________。
(2)将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金的硬度________铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
(3)汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是________________。
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