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(2005?阜新)(1)请根据如图所示.试着结合生产、生活实际编写一道计算题.
(2)根据编写的计算题.求出结果;
(3)现有无水CuSO4固体16g,若要把它配制成8%的CuSO4溶液.应该怎样操作?(简述步骤)
(4)若将160g溶质质量分数为8%的CuS04溶液与一定量的NaOH 溶液恰好完全反应,求生成多少克沉淀?
分析:(1)从图示数据分析有16g硫酸铜配置8%的硫酸铜溶液进行编制即可.
(2)依据配置前后溶质的质量不变分析解决;
(3)从配置溶液的步骤计算、称量溶解三步完成配置;
(4)根据溶液的有关计算求出硫酸铜溶液中的硫酸铜质量,然后利用方程式的计算列出比例式求出氢氧化铜的质量即可;
解答:解:(1)图示是配制溶液的问题,过程是利用16g硫酸铜配制8%的硫酸铜溶液,可设计如下实际问题:为了检验糖尿病患者的尿液.医院要配制8%的CuSO4 溶液.现有16gCuS04固体.可配制8%的CuSO4溶液多少克?
(2)因为配制前后溶质的质量不变,所以设可配制8%的CuSO4溶液质量是x,则有x×8%=16g,解得x=200g;
(3)溶液的配制一般需要经过①计算 ②量取 ③溶解(或配制溶液),由(2)的计算可知溶液的质量是200g,则配制时水的质量是200g-16g=184g,因此配置的步骤是:①计算知需水184g,②用量筒量出184ml水(水的密度是1g/ml),并将其倒入烧杯中③将16g硫酸铜放入到盛有184ml水的烧杯中搅拌溶解,既得溶解8%的CuSO4溶液;
(4)设生成沉淀的质量是X
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160           98
160g×8%      x
160
98
=
160g×8%
x

x=7.84g          
故答案为:(1)为了检验糖尿病患者的尿液.医院要配制8%的CuSO4 溶液.现有16gCuS04固体.可配制8%的CuSO4溶液多少克?
(2)答:可配制8%的CuSO4溶液质量是200g;
(3)①计算知需水184g,②用量筒量出184ml水(水的密度是1g/ml),并将其倒入烧杯中③将16g硫酸铜放入到盛有184ml水的烧杯中搅拌溶解,既得溶解8%的CuSO4溶液;
(4)答:生成沉淀的质量是7.84g.
点评:本题是溶液配置的方法归纳,是自编溶液的计算,是利用溶液中各种量的关系解决问题.充分体现了开放性、自主性,是对学生思考问题的方法和思考、解决问题的过程和考核促进学生从“学会”向“会学”转变
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离子的电荷数与化合价表示方法不同:镬离子应写成
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CO、N2
CO、N2
. (填化学式);写出发生反应的化学方程式
C02+2NaOH═Na2CO3+H2O
C02+2NaOH═Na2CO3+H2O

(2)依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4,最后得到的气体有:
CO2、N2
CO2、N2
.(填化学式);写出发生反应中生成物的化学式
CO2、Cu
CO2、Cu

(3)依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4,最后得到的气体有:
N2
N2
.(填化学式).

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(2005?阜新)已知CuSO4溶液为蓝色.某化学课外活动小组要探究:CuS04溶液的颜色是Cu2+ 还是SO2-引起的.请你参加活动.设计实验进行探究,填写实验报告.
实验步骤 现象及结论
取一瓶H2SO4溶液.观察现象
取一支试管装CuSO4溶液少许.加入适量的Zn粉.
取一瓶H2SO4溶液.观察现象
取一支试管装CuSO4溶液少许.加入适量的Zn粉.
溶液为无色,证明SO42-为无色.
蓝色溶液逐渐变为无色.证明溶液的颜色是由Cu2+引起.
溶液为无色,证明SO42-为无色.
蓝色溶液逐渐变为无色.证明溶液的颜色是由Cu2+引起.

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