精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
如图1是测定白磷燃烧前后质量变化的实验.
(1)用凸透镜会聚光线使白磷燃烧,锥形瓶内可观察到的现象是
 

(2)托盘天平最小只能测出0.2克的变化量,为了提高精度,老师改用如图2所示的不等臂天平(OA:0B=1:7),若左盘能增减的最小砝码是0.2克,则右盘质量的最小变化量为
 
克.(结果保留2位小数)
考点:质量守恒定律及其应用
专题:实验性简答题
分析:(1)依据白磷燃烧的现象回答.白磷是易燃物,在空气中剧烈燃烧,产生大量白烟.白烟是五氧化二磷的固体小颗粒.
(2)根据杠杆的平衡条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂解答.
解答:解:
(1)白磷易燃,燃烧后生成五氧化二磷,五氧化二磷是白色固体,生成时以小颗粒的形式出现,看上去为“白烟”.
故答案为:生成大量白烟.
(2)根据杠杆的平衡条件:动力×动力臂=阻力×阻力臂,设右盘质量的最小变化量为x,若左盘能增减的最小砝码是0.2克,则0.2g×1=x×7
x≈0.03g
答案:
(1)生成大量白烟
(2)0.03
点评:该题以白磷为例考查质量守恒定律的探究,能熟练运用杠杆平衡的条件进行运算是正确解答的依据.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮,可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体,反应的微观过程示意图如图所示,请分别从物质的组成,物质(或分子)的构成及其变化方面,写出你所获得的各种信息(各一条)
(1)组成或构成:
 

(2)组成或构成:
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

当CO和CO2的质量比为7:11时,氧原子的个数比为
 
,若CO与CO2中氧原子个数比为1:2,则CO与CO2的质量比为
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

食盐是人维持正常生理活动的重要物质,人体细胞中约含NaCl 0.9%,一般成年人每日需摄入一定量的NaCl.某病人因食盐摄入量不足,每天需补充2.7g食盐.医生用溶质质量分数约为0.9%的生理盐水给他挂瓶,该病人每天需注射生理盐水
 
g.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

取少量MnO2与一定质量H2O2反应,反应后质量减少0.96g,求:
(1)H2O2的质量;
(2)生成H2O的质量.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

若等质量的NH4NO3与CO(NH22样品所含的氮元素的质量分数相等,则该尿素样品中尿素的质量分数是多少?(杂质不含氮元素)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

向铁粉铜粉组成的混合物中加入一定量硝酸银溶液,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生.则滤出的固体中一定含有的金属是(  )
A、Ag
B、Ag,Fe
C、Ag,Cu
D、Ag,Cu,Fe

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

某气体的成分可能含有氢气,一氧化碳,甲烷中的一种或两种,该气体在足量的氧气中充分燃烧后生成了水和二氧化碳,则该气体的成分不可能是(  )
A、CH4
B、CO
C、H2,CO
D、CO,CH4

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品,近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点.某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程,做如下探究.
Ⅰ.制备活性氧化锌
一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如图:

查阅资料:
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知:几种物质沉淀时的pH如下表:
物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀时pH6.341.486.25.2
完全沉淀时pH9.73.28.06.4
Fe(OH)2是一种絮状沉淀,不易除去,处理时常将其转化为Fe(OH)3而除去.
请问答下列问题:
(1)溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是
 

(2)写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式
 
(选写一个).
(3)反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并完全沉淀Fe(OH)3,为了暂不形成Cu(OH)2、Zn (OH)2,该步骤需控制溶液pH的范围是
 

(4)反应2中加入锌发生的反应属于
 
反应(填化学反应的基本类型).
(5)B溶液的溶质是(NH42SO4,检验其中是否含NH4+ 的方法为
 

Ⅱ.测定碱式碳酸锌的化学式
该兴趣小组的同学欲写出上述流程中碱式碳酸锌焙烧生成氧化锌的化学方程式,但不知道碱式碳酸锌的化学式(xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O),于是从该厂带回部分焙烧前的碱式碳酸锌样品在老师的指导下完成下列实验.
用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成,计算xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O中x:y:z的最简比.(假设每步反应、吸收均完全)

【实验步骤】
①按图连接好装置,并检查装置的气密性;  ②在热分解装置中装入68.2g样品,打开活塞
 
,关闭
 
,缓缓鼓入空气数分钟; ③称量装置C、D的质量;④关闭活塞K1,K2,打开K3,打启动热分解装置,使样品充分热解;⑤停止加热,继续通空气至装置冷却到室温; ⑥再次分别称量装置C、D的质量.
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
装置C的质量(/g)装置D的质量(/g)
实验前198.4235.7
实验后209.2244.5
【实验分析及数据处理】:
(1)A处干燥管盛放的药品是碱石灰(CaO与NaOH的固体混合物),其作用是
 

(2)第⑤步继续通空气的目的是
 

(3)老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置,你认为所加仪器名称是
 
,仪器中药品是
 
,其作用是
 
,若没有此装置,测得二氧化碳的质量
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)根据上述数据,计算xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O中x:y:z的最简比=
 

并写出计算过程.
提示:
1、xZnCO3?yZn(OH)2?zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物,其中ZnCO3
  △  
.
 
ZnO+CO2↑   Zn(OH)
  △  
.
 
ZnO+H2O
2、可能用到的相对分子量:ZnCO3125  Zn(OH)2 99  ZnO 81  H2O 18  CO244.

查看答案和解析>>

同步练习册答案