Question

下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为    ．
（2）工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为    ．
（3）废泥的主要成份是    ，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的    （写化学式）．
（4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀    溶液
（5）某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含几滴酚酞试液，质量忽略不计），混合液刚好由无色变成粉红色时，可认为恰好反应．原盐酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】分析：由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可
解答：解：（1）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H₂O；
（2）碳酸钙高温分解的反应物是碳酸钙写在等号的左边，生成物氧化钙和二氧化碳写在等号的右边，二氧化碳后面标上上升符号，其方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑；
（3）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以废泥的主要成份是碳酸钙；由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，滤液中会混有氢氧化钙；（4）如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；
（5）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   40           36.5
16.0g×10%       X
根据：解得X=1.46g，×100%=7.3%．
故答案为：（1）H₂O；（2）CaCO₃CaO+CO₂↑；（3）CaCO₃，Ca（OH）₂；（4）硼酸或醋酸；（5）7.3%．
点评：此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案