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    在测定NaCl、BaCl2固体混合物中NaCl的质量分数．除科学设计实验操作程序，你认为称取样品溶于水后应加入的试剂是______．依据测定的目的，使用这种试剂的理由是：______．
    测定NaCl、BaCl2固体混合物中NaCl的质量分数时，由于氯化钠的质量不容易直接获得，可通过氯化钡能和硫酸根离子生成沉淀的质量计算氯化钡的质量，然后求得氯化钠的质量，得到氯化钠在混合物中的质量分数．
    故答案为：硫酸（或答可溶性硫酸盐或答可溶性碳酸盐）
    ①先生成BaSO4沉淀，由BaSO4沉淀质量求得BaCl2质量，
    ②由固体混合物与氯化钡质量之差，进而求得NaCl质量分数．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    （一）粗产品制备：
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得
     
    粗产品．
    （二）粗产品成分分析：
    （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
     
    ，该粗产品中一定不含有
     
    ，
    理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    （三）粗产品含量测定：
    [Na2CO3含量的测定]
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验精英家教网
    说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    F中的试剂应为
     
    ，B装置的作用是
     
    ，
    H装置的作用是
     
    ．
    若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算
    根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为
     
    %．
    [NaOH含量的测定]
    该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为
     
    ，由此该粗产品中一定不含有
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【含量测定】Na2CO3含量的测定：
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取20.0g粗产品，进行实验．精英家教网
    【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
    ②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢．
    （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；
    ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
    ③称量G的质量；
    ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
    ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
    ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①F中的试剂应为
     
    ．
    ②B装置的作用是
     
    ．
    ③在步骤②中，A处缓缓通入一段时间空气的目的是
     
    ．
    ④若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2．你认为更换后的试剂是
     
    ，原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：

    ①操作①的名称：
    过滤
    ，写出滤液A溶质
    NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3
    （化学式）；
    ②混合溶液中一定有
    NaCl、Na2CO3
    ，一定没有
    Na2SO4
    ；
    ③在实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是
    防止对氯化钠的检验产生干扰
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
    Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
    【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
    ，该粗产品中一定不含有
    氢氧化钙
    氢氧化钙
    ，理由是
    滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存
    滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    【粗产品中Na2CO3含量测定】
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．

    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    ①步骤②的目的是
    排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
    排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
    ；
    ②B装置的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ，F中的试剂应为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；
    ③E 装置的作用是
    吸收除去挥发出的氯化氢气体
    吸收除去挥发出的氯化氢气体
    ，相关反应的化学方程式是
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ，H装置的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
    装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
    装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    学习小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：
    ①收集10L呼出的气体样品．
    ②将气体样品通入一定量的NaOH溶液，使CO2完全反应．
    ③把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入5%的稀盐酸，直到不产生气泡为止．
    ④测量产生的气体体积，从而计算出呼出的气体中CO2的体积分数．
    提出问题：步骤②所得溶液中溶质的成分？
    同学们经过充分讨论：
    甲同学认为NaOH溶液适量，溶液中溶质只有一种，为
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）；
    乙同学认为NaOH溶液过量，溶液中溶质有两种，为氢氧化钠和碳酸钠；
    （1）丙同学取少量步骤②所得溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察溶液变红，由此认为乙同学的猜想成立．
    其他同学都不同意丙同学的观点，你认为大家的理由是
    碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变红
    碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变红
    ；
    （2）勤于思考的小明，另设计了一实验方案，探究步骤②所得溶液的成分：
    实验操作及步骤 实验现象 解释与结论
    加入足量
    CaCl2/BaCl2溶液，
    Ca（NO3）2/Ba （NO3）2
    CaCl2/BaCl2溶液，
    Ca（NO3）2/Ba （NO3）2
    溶液，
    过滤（填化学式）
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    		 目的是
    除尽碳酸钠
    除尽碳酸钠

    多余
    多余
    ．
    向滤液中滴加几滴酚酞
    试液，振荡    		 溶液变红 乙同学的猜想是正确的．
    （3）细心的同学们发现，在步骤③开始加入稀盐酸时没有气泡产生，分析得出原因是
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （用化学方程式表示）；
    数据分析：产生气体的体积与加入盐酸质量的关系如图：
    （4）人体呼出的气体中CO2的体积分数是
    1.12%
    1.12%
    ．（CO2的密度为1.96g/L，结果保留两位小数）

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