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    右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息错误的是

        A．反应前共由三个分子，每个分子各由2个原子构成

        B．构成物质的分子之间、原子之间均存在一定的间隙

        C．化学反应中，分子分成原予，原子重新组成新分子

        D．图示反应中，分子数目减少了，违反质量守恒定律


    D


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列有关实验现象的说法，不正确的是

    A．铁丝生锈后产生一种疏松多孔的红棕色物质

    B．加热“铜绿”时，绿色固体变成红色固体，管壁出现小水珠

    C．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

    D．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

    【查阅资料】

    “污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4，相对分子质量为122），它是一种白色粉末，易溶于水，且能与水反应，生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质。

    【实验探究一】过碳酸钠的性质

    为探究过碳酸钠的性质，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

    序号

    实验步骤

    实验现象

    实验分步结论（或解释）

    ①

    向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水

    固体溶解

    过碳酸钠易溶于水，

    能与水发生反应。

    ②

    向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末

    有大量气泡

    产生

    ③

    将带火星的木条置于试管口

    木条复燃

    序号②试管中产生的气体是　▲ ；　

    过碳酸钠溶于水能生成过氧化氢。

    ④

    取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液

    产生白色

    沉淀

    反应的化学方程式     ▲     。

    小结

    过碳酸钠与水反应的化学方程式是             ▲                。

    【实验探究二】过碳酸钠的含量测定

    同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液，C盛装澄清石灰水，D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）。

     


    【实验讨论】

    （1）①称量装置E的质量；②组装好装置，检查气密性，装入药品；③关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气；④关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气；⑤依次关闭活塞K1、K3、K4,打开活塞K K2、，直到反应不再进行；⑥再次称量装置E的质量。

    以上实验步骤的正确顺序是    ▲    ；

    A．①②③④⑤⑥    B．②①④⑤③⑥     C．①②④⑤③⑥     D．②④①⑤③⑥

    （2）关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出装置中原有的空气，此时装置B的作用是     ▲    ；

    （3）反应完全后关闭活塞K，打开活塞K1，通入氮气的目的是     ▲      ；

    （4）同学们称取6.63g含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其他杂质）进行实验，根据实验后E装置增重2.42g，求该样品中过碳酸钠的含量（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。

    （5）装置F的作用是        ▲        ，若不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会   ▲   （填“偏高”或“偏低”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是

        A．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

        B．40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

        C．升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液

        D．可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

        A．Ca2+、CO32-、OH-、Na+     B．Na+、SO42-、OH-、Cl-

    C．Ba2+、  H+、OH-、Cr-      D．NH4+、NO3-、OH-、K+

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：

      ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3    ②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4CI

      ③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

    (1)“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是：    ▲    ；

         A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应

    (2)若得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，这种情况并不会影响产品Na2CO3的纯度，其原因是：   ▲    ；

    (3)若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，

      用右下图所示装置进行实验。主要实验步骤如下：

      在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，

    用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克。则

      ①停止加热前，要进行的操作是    ▲    ：

      ②该试样中纯碱的质量分数为    ▲    。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列化学符号书写正确的是

    A．二个氢分子—2H  B．锌元素—Zn

    C．正二价的铜元素—Cu2+D．氯化铝—AlCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。

    （1）金刚石是自然界中最坚硬的一种单质，加热到850℃以上，金刚石能燃烧，写出此反应的化学方程式。

    （2）下列物质属于有机物的是      （填序号）。

    ①石墨   ②酒精   ③碳酸钙   ④一氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列属于化学变化的是

    A．酒精挥发       B．蜡烛燃烧      C．灯泡发光          D．衣服晾干

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