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    某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。

    （实验讨论）得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：_____，那么浅绿色沉淀是什么呢？

    （查阅资料）（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解；

    （2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；

    （3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （实验探究）该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

    （实验设计）取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

    实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到_____的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成_____；D中气体能使带火星木条复燃，证明有_____生成；

    （实验反思）

    （1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液_____（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀；

    （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为_____；

    （拓展延伸）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：_____。

    练习册系列答案
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    （1）以上操作合理的而先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）．

    （2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．_____

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    实验方法

    A

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    通过灼热的氧化铜

    B

    除去NaCl中的泥沙

    溶解、过滤、蒸发

    C

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    滴加AgNO3溶液和稀硝酸

    D

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    A. A B. B C. C D. D

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