Question

【题目】给29.4克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,测得剩余固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

反应时间t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体的质量m∕g	29.4	27.4	25.4	23.4	21.4	19.8	19.8

请回答下列问题：
(1)当氯酸钾完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(2)剩余固体由哪些物质组成？它们的质量各为多少克？

Answer 1

【答案】(1)根据质量守恒定律和化学方程式2KClO32KCl + 3O2 ↑可知，反应前后固体减少质量应为氧气的质量，29.4g－19.8g=9.6g；
(2) 根据氧气的质量和化学方程式可进一步求出反应后生成氯化钾的质量。
解：设反应后生成的氯化钾质量为x
2KClO32KCl + 3O2 ↑
149 96
x 9.6g
= x = =14.9g
剩余固体中MnO2的质量19.8g-14.9g=4.9g。
答：剩余固体中有MnO2和KCl质量分别为：4.9g、14.9g。
【解析】代入化学方程式中的物质质量必须为纯净物的质量。
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．