Question

A、B、C分别是Zn、Fe、Ag三种金属中的一种．为了从它们的混合物中分离出金属A和金属C，并获得B的盐，进行如下实验操作．

请回答以下问题：
（1）写出①中发生反应的化学方程式______．
（2）金属A是______（填化学式，下同）．金属C是______，B的硫酸盐是______（填名称）．

Answer 1

解：（1）根据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞银，锌、铁、银三种金属的混合物中加入稀硫酸，锌和铁都能与稀硫酸反应，反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）；
（2）银不能与稀硫酸反应，过滤后得到金属A为银，所得滤液为硫酸锌和硫酸亚铁的溶液；在向滤液中加入B金属能够把C金属从其盐溶液中置换出来，说明B的活动性比C强，故B是锌，C是铁；锌经过和硫酸、硫酸亚铁的置换反应都生成硫酸锌，故B的硫酸盐是硫酸锌．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
（2）Ag Fe 硫酸锌
分析：据金属的活泼性顺序：锌＞铁＞氢＞银，故向锌、铁、银三种金属的混合物中加入稀硫酸，锌和铁能与稀硫酸反应，而银不与稀硫酸反应；再根据金属B能能与C的盐溶液发生置换反应可以推断出A、B、C三种金属，据此进行分析解答即可．
点评：本题难度不是很大，主要考查学生灵活运用金属活动性顺序进行解题的能力，根据“反应则活泼、不反应则不活泼”确定三种金属是解答本题的关键所在．