分析 二氧化锰在该反应中作为催化剂,其质量在反应前后不变,据此分析解答.
解答 解:(1)原混合物中MnO2的质量为100g×30%=30g;
答:原混合物中MnO2的质量为30g;
(2)混合物中KClO3质量为100g-30g=70g,
设70gKClO3完全反应后生成的KCl质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑
245 149
70g x
$\frac{245}{149}=\frac{70g}{x}$
x≈42.6g
MnO2的质量分数ω=$\frac{30g}{30g+42.6g}$×100%≈41.3%
a表示氯酸钾完全分解后MnO2的质量分数,其数值为41.3%.
点评 明确二氧化锰在该反应中作为催化剂,其质量在反应前后不变是解题的关键.
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