Question

在CO₂复习课上，老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO₂，又可用于探究CO₂性质．
说明：1．装置 I 中盛放的药品是石灰石和稀盐酸．
   2．装置 III 中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干．

（1）实验时，打开K₁关闭K₂可用来制备CO₂．写出 I中反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；检验 II 中气体收集满的方法是

将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭，说明收集满

．
（2）实验时，关闭K₁打开K₂可用于探究CO₂的性质．实验时 III 中出现的现象是

干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红

，有关反应的化学方程式为

CO₂+H₂O═H₂CO₃

，该实验说明CO₂具有的性质是

密度比空气大，能与水反应

．

Answer 1

分析：（1）根据方程式的书写方法和二氧化碳的性质来回答本题；（2）根据酸能使湿润的石蕊试纸变红和结合二氧化碳的性质来考虑本题．

解答：解：（1）反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；由于二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭，说明收集满；
（2）因为酸能使湿润的石蕊试纸变红，并且二氧化碳与水反应生成碳酸，所以湿润试纸变红，干燥的不变红，又因为二氧化碳密度比空气大，所以最下面的试纸先变红，上边的后变红，写方程式时反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸已经平了，把短线改成等号就行，通过这一实验现象能说明二氧化碳的密度比空气大，能与水反应生成碳酸．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭说明收集满（2）干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红；CO₂+H₂O═H₂CO₃；密度比空气大，能与水反应．

点评：通过回答本题知道了实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的验满方法和二氧化碳的性质．