Question

（2009?香坊区一模）小明的父亲买回一些钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示，为确定该化肥的纯度是否符合标准，小明同学取10g化肥样品加入50g某盐酸盐溶液恰好完全反应后，过滤、洗涤、烘干得沉淀的质量为11.65g

名称：硫酸钾 化学式：K2SO4 纯度：95% ×××化肥厂

（1）写出所加溶液中的溶质______；
（2）发生反应的化学方程式______；
（3）10g该化肥中K₂S0₄的质量为______；
（4）通过计算该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明______；
（5）所用盐酸盐溶液中溶质的质量分数______；
（6）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______．

Answer 1

【答案】分析：本题要测定硫酸钾的质量，由于其可溶于水，因此一般将其转化为可称量质量的沉淀，一般选用含钡离子的氯化钡（硝酸钡）溶液与硫酸钾生成的硫酸钡沉淀，然后进行过滤分离、提纯和干燥等操作，根据称量得到硫酸钡的质量计算出硫酸钾的质量、氯化钾的质量以及盐酸盐的溶质质量分数等相关数据．最后求出硫酸钾固体在样品中的质量分数以及氯化钾溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）选用氯化钡与硫酸钾生成的硫酸钡沉淀，故答案为BaCl₂
（2）根据复分解反应的特点进行书写即可：BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（注意沉淀符号）
（3）和（5）设10g该化肥中K₂S0₄的质量为X；所用氯化钡溶液的溶质质量分数为Y；生成的氯化钾的质量为Z；
BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
208   174     233    149
50g×Y  X    11.65g   Z
列比例求出X=8.7g  Y=20.8%  Z=7.45g
（4）K₂S0₄的质量分数为：×100%=87%＜95%不合格
（6）KCl溶液的溶质质量分数为：×100%=15.4%
答：：（1）BaCl₂（2）BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl（3）8.7g（4）否（5）20.8%（6）15.4%
点评：本题主要是利用硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，然后进行分离操作可得称得硫酸钡的质量，进行分析求出其它相关数据．要求出两个数据：一是生成的氯化钾的质量；二是正确表示出溶液的质量．在表示溶液质量时必须将生成的沉淀排除在溶液外，有些反应生成气体也得一并减去．