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(2010?杨浦区二模)四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置他们对设计的装置相互进行了交流评价.其中能够使反应随时停止和发生的装置是(  )
分析:要达到“随时发生随时停止”反应的目的,需要解决固体和液体可根据需要接触或分离,所以可以据此来分析题中所给的装置,关键是看装置中是否有控制反应进行的仪器,是否使反应随时停止和发生,可以据此作出解答.
解答:解:A、玻璃导管几乎伸到试管底部,加入一定稀盐酸后,导管口可能被液封,产生的二氧化碳气体不能排出,更谈不上使反应随时停止和发生,故A不符合题意;
B、装置中的长颈漏斗在反应过程可随时添加稀盐酸,但不能使反应随时停止和发生,故B不符合题意;
C、装置用注射器滴加稀盐酸,依据反应需要加入盐酸反应开始反应,不加盐酸反应即停,可控制反应的速率,但是控制反应的速率,而不能随时发生随时停止,注意速度和起止是两个概念,故C不符合题意;
D、装置中的金属网放下使反应物相互接触则反应进行,金属网升高使反应物相互脱离则反应停止,所以可以使反应随时停止和发生,故D符合题意;
故选D.
点评:本题考查学生对常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据,有时还需弄清图示信息等等;然后,结合实验、问题情景信息,细致地分析题意和实验图等,进行具体的能力.
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请回答下列问题:
①步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe→3FeCl2
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
,涉及化学反应类型为置换和
化合反应
化合反应

②过滤是将混合物进行分离,被分离的物质需满足的条件是
不溶性固体和液体
不溶性固体和液体

③滤渣的成份有
铁、铜
铁、铜
,步骤③中发生反应的化学方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2

④该流程中可以循环、回收利用的物质是:
氯化亚铁
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①该黄铜含锌的物质的量是______mol(根据化学方程式列式计算).
②剩余溶液的质量______g (写出计算过程).

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