Question

如图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：
（1）10℃时，B物质的溶解度______A物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）60℃时，相同质量的A和B分别加水达饱和，______加水多
（3）60℃时，40g A能否完全溶解在100g水中______（填“能”、“不能”）．
（4）60℃时，A、B两物质______（填“能”、“不能”）形成溶质质量分数相同的溶液．
（5）要配制成溶质质量分数为9.09%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在______．

Answer 1

解：（1）从10℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以10℃时它们的溶解度大小顺序是B＞A；
（2）在60℃时，A的溶解度大于B的溶解度，所以同样多的溶剂溶的A多、B少，所以相同质量的A和B分别加水达饱和，B需要的水多；
（3）由图示可知60℃时，A的溶解度大于60g，即100g水中溶60多克A，所以60℃时，40g A能完全溶解在100g水中；
（4）溶质质量分数相同的溶液不一定是饱和溶液，所以60℃时，A、B两物质能形成溶质质量分数相同的溶液；
（5）假设9.09%的C物质溶液属于饱和溶液，设该物质此时的溶解度为S则：=9.09%解得S=9.998g，又因为20℃时C物质的溶解度为10g，所以要配制成溶质质量分数为9.09%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在小于20℃．
故答案为：（1）＞；（2）B；（3）能；（4）能；（5）小于20℃．
分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据溶解度大小考虑本题；（3）根据60℃时，A的溶解度考虑；（4）根据溶液的质量分数的计算方法考虑；（5）根据饱和溶液的溶质质量分数计算方法，假设9.09%的C物质溶液属于饱和溶液，求出该物质此时的溶解度，再对应溶解度曲线考虑温度范围．
点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，配制溶质质量分数一定的溶液时温度的选择方法．