将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中.充分反应后.过滤.留在滤纸上的物质是( )A．Zn.Cu和FeB．CuC．Zn和CuD．Cu和Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2007?宿迁）将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（）

A．Zn，Cu和Fe

B．Cu

C．Zn和Cu

D．Cu和Fe

【答案】分析：根据金属与盐反应的条件考虑本题，铁与哪种物质反应，过量铁粉说明什么问题，再具体分析问题．
解答：解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．铁粉只能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为过量铁粉，所以过滤，留在滤纸上的物质是铜和铁．
故选D．
点评：如果在溶液中有一种金属单质剩余，则排在该金属后面的金属阳离子不能存在．

练习册系列答案

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A、Cu²⁺和SO₄^2-

B、Cu²⁺和Cl^-

C、K⁺和SO₄^2-

D、Ag⁺和NO₃^-

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（2）实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-的颜色，而不是K⁺的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是______．
①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色
③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应
④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-为紫红色
（3）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H₂O₂具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色．现将0.39g Na₂O₂溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．据此回答下列问题：
①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法______（填“正确”或“不正确”）．请通过计算加以说明．（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm³）
②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在．请设计实验加以证明．

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科目：初中化学 来源：2007年江苏省宿迁市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（2007?宿迁）利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：