【题目】在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）上图是四种粒子结构示意图。
① 
中的
______，C粒子的符号为______。
② 
、B、C、D中属于同种元素的粒子是______
填序号
。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。
①己知丁是一种单质，则丁是______（写化学式）。
②根据图示得出的结论中，正确的有______。
A 化学反应是原子的重组过程 B 该反应是置换反应
C 参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D 生成丙和丁的分子个数为1：1
③写出该反应的化学方程式：______。
【答案】8 Cl- BC N2 AC 2CO+2NO
2CO2+N2
【解析】
（1）①由图可知，D为氩原子的结构示意图，氩原子的质子数为18，在原子中，质子数=核外电子数，所以X=1828=8，故填8；
由图可知，C微粒的质子数为17，核外电子数为18，则该微粒是带一个单位负电荷的氯离子，书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角标出所带电荷的数目，再标出电荷的电性，当电荷数为1时省略不写，则氯离子的符号为Cl-，故填Cl-。
②由元素的概念可知，具有相同质子数的原子属于同一种元素，在A、B、C、D四种微粒中，BC的质子数都为17，属于同种元素，故填BC。
（2）①由图可知，反应前的甲、乙物质中含有碳、氮、氧三种原子，反应后丙中含有碳、氧两种原子，根据质量守恒定律，则丁中一定含有氮原子，且丁是一种单质，所以丁为氮气，其化学式为N2，故填N2。
②A 在化学反应中，分子被破坏为原子，原子再重新组合成为新分子，即化学反应是原子的重组过程，选项正确；
B 丁为氮气，据图可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项错误；
C 该反应是一氧化碳与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，则参加反应的甲和乙的质量比为（28×2）：（30×2）=14：15，选项正确；
D 由C中的化学方程式可知，生成丙（二氧化碳）和丁（氮气）的分子个数为2：1，选项错误，故填AC。
③由图可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
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【题目】金属及金属材料在日常生活中应用广泛。
（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于_____的不同，使得二者在性能上也不同。
（2）铝在空气中会生成一层致密的氧化铝薄膜，因而表现出良好的抗腐蚀性能。用化学方程式表示铝形成氧化铝薄膜的过程_____。
（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间隙。该反应的化学方程式为_____。
（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸有气泡冒出。充分反应后，剩余固体的质量为12.8g。
①氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是_____。
②滤渣的成分是_____。
③氧化铜的质量为_____g。
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【题目】密闭容器中甲物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示，则下列说法不正确的是( )
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
|
微观示意图 |
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| |
反应前质量/g | 68 | 98 | y | 0 | |
反应后质量/g | x | 2 | 59 | z |
A.上述反应的化学方程式为4NH3+3O2
2N2+6H2O
B.x+z=105
C.反应后氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低
D.(68-x)：(59-y)=17：14
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【题目】近几年来，全国各地掀起苹果醋饮料风，苹果酸（C4H6O5）是苹果醋的主要成分之一，下列说法错误的是
A. 苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 4:6:5
B. 苹果酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 苹果酸的相对分子质量为 134
D. 苹果酸中氧元素的质量分数为60％
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【题目】某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为(KIO3)。他们査阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：
(1)现有下列试剂和常见的物质：①KI溶液②纯碱③米汤④白糖⑤白酒⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是（___________）(填字母)。
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤
(2)实验确定这袋食盐是加碘食盐，他们仔细阅读包装袋上的说明后，提出问题并继续探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：
温度 | 30 | 50 | 80 | 100 |
碘损失率(%) | 0 | 30% | 67% | 100% |
分析上表可得出的结论是____。
(3)若要控制碘的损失率在50%左右，做菜时最好将温度范围控制在（___________）
A 0
~30 B 30~50 C 50~80 D 80~100
(4)探究酸碱度对碘损失率的影响：
①此组对照实验，需控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的___均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
②实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（___________）
A 纯碱粉末 B 食盐晶体 C 食醋
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【题目】下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
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A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 | B.在某一密闭装置内点燃红磷 | C.加热一定量高锰酸钾固体 | D.电解水生成氢气和氧气质量 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】小明利用 12种元素制作了一张如图所示的 “元素钟面”。
（1）钟面上的这些元素之间最根本的区别是 ________________不同。
（2）小明根据钟面上提供的元素，写出了下列三种物质的化学 式：O2、H2O和 NaNO3，其中属于氧化物的是_______________________。
（3）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物______。（用化学式表示）
（4）在钟面上找出与硫元素化学性质相似的元素_____________（填元素符号）。
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【题目】如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）在_____℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_____。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_____（填“升高”或“降低”）温度。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_____。
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【题目】皮蛋是一种我国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答 有关问题。
[查阅资料] 将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。
[提出问题] 料液中除含有 NaOH 和 NaCl 外，还含有那些溶质？
[作出猜想]
（1）甲：只有Ca(OH)2；乙：_______________；丙：既有Ca(OH)2，也有Na2CO3。上述猜想中，肯定错误的是____________，其他两个还需探究。
[实验探究]
方案一 为了验证猜想，陈同学设计了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液，滴加酚酞试剂 | 溶液变红 | 甲 |
（2）您认为陈同学____________(是或否)能验证猜想，说出你的理由______________。
（3）方案二 为了验证猜想，李同学提出设计如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸 | 无明显现象 | _______正确（填甲或乙或丙） |
②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 ,写出化学方程式 _______________ |
[问题与思考]
（4）实验①加入足量稀盐酸的目的是__________________。
（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是:_______________ 。
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