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    21． (10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

    1) B的化学式为　　　　　 ，操作a的名称是　　　　　 。

    (2)②的反应基本类型为　　　　　　　 ；反应①、③的化学方程式分别为

    ①　　　　　　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)已知：Cu+2H2SO4 (浓)　　 CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，

    对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和　　　　　　　　　　 。

    (1) CuO (1分)    过滤 (1分)

        (2) 化合反应(1分)    Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑(3分)

            CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O (3分)

        (3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)

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    科目：初中化学 来源：2012届山东省济宁市中考最后冲刺模拟化学试卷（带解析） 题型：探究题

    4分）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
    通过查阅资料，同学们了解到：
    A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
    B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
    C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
    【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
    I． 只含   __  一种；    II．含有SO2、O2二种；   III．含有SO2、SO3、O2三种。
    【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解        

    A                   B          C        D
    【获取事实】
    （1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有   __  。
    （2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

    装置
    		A（试管+粉末）
    		B
    		C
    反应前
    		42.0克
    		75.0克
    		140.0克
    反应后
    		37.0克
    		79.5克
    		140.0克
     请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？   __     
    A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
    C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑  D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省南通崇州区中考模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又减轻环境污染。
    ⑴废玻璃、废钢筋、废旧轮胎等废垃圾中，从分类的角度属于有机回收物的是　 　。
    ⑵回收的废弃塑料中，有一类可以通过加热熔融的方法，使其重新塑造成为塑料制品，该过程发生的变化属于　 　变化。
    ⑶废家用电器、电脑等多含有金、铂等贵重金属，一般采用酸泡或火烧等方法直接回收，这是利用了金、铂的　 　性质。
    ⑷工业上常利用废铜生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）。

    试回答以下问题：
    ①反应过程中加热搅拌的作用是　 　。
    ②重复利用分离所得溶液的目的是　 　。
    ③向分离所得饱和溶液中加入无水CuSO4，会析出硫酸铜晶体，这是因为　 　。
    ⑸对于不可回收的垃圾，如食物垃圾可利用微生物对其中的有机物进行分解，获得的含氮等元素的化合物，在农业生产上可用作　 　。垃圾可还采用焚烧工艺处理并发电，该过程中化学能转化为　 　能，最终转化为电能。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年广东省九年级第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （10分）已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成了三种氧化物。化学学习小组对此展开探究：

    [提出问题]生成的三种氧化物是什么？

    [查阅资料]无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为：CuSO4(白色粉末)+5H2O=CuSO4•5H2O（蓝色晶体）

    [提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。

    [实验探究]小亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。

    (1)     观察到A中现象为__________________      ____ ________ ，证明生成物中有水。

    (2)     B中澄清石灰水变浑浊，证明生成物中有____     _____。

    (3)       D中红色粉末是_______（写化学式），D装置中反应的化学方程式为： _____________ ______________，实验现象是____________                             ____________。

    [交流讨论]

    小红认为：小亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持小红的观点：（填“支持”或“不支持”） _______，请说出你的理由： _________         ________

    _________________________________________。

    小红还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺限_______________，处理的方法是____________________            ____________。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

    （1）图1中，A仪器的名称为         ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

    请回答下列问题：

    ①方案1中的B仪器名称是            。

    ②方案2中甲物质是         （填字母序号）。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为                                               。

    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是             。

    ⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是        。

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