【题目】饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法.漂白粉是常用的消毒剂,主要成分是次氯酸钙【Ca(ClO)2】和氯化钙易溶于水.如图为制取漂白粉的工业流程简图:
(1)写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物,化学反应方程式;次氯酸钙中氯元素的化合价为 .
(2)步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是变化(填“物理”和“化学”);实验室进行操作A时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 .
(3)饱和食盐水电解时发生如下反应:2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑,请写出X的化学式 , 写出食盐水的另一日常用途 .
(4)通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 .
【答案】
(1)CaCO3 CaO+CO2↑;+1
(2)化学;玻璃棒
(3)NaOH;腌制食品
(4)热稳定性差
【解析】解:(1)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学反应方程式为:CaCO3 CaO+CO2↑; 设次氯酸钙中氯元素的化合价为x,
根据题意有:(+2)+x×2+(﹣2)×2=0,
x=+1.
故填:CaCO3 CaO+CO2↑;+1.
·(2)步骤Ⅲ加入足量水时,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,属于化学变化;
实验室进行操作A(即过滤)时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒.
故填:化学;玻璃棒.(3)由2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑可知,反应前后氯原子都是2个,反应前钠原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,其中2个包含在2X中,反应前氧原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,因此X的化学式是NaOH;
食盐水的另一日常用途是腌制食品.
故填:NaOH;腌制食品.(4)通过步骤Ⅴ可知,蒸发应该在低温条件下进行,说明漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差.
故填:热稳定性差.
【考点精析】掌握过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道过滤操作注意事项:“一贴”“二低”“三靠;过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损;注意:a、配平 b、条件 c、箭号.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4),Fe2SiO4中铁元素显+2价,则硅元素的化合价是( )
A.+6
B.+4
C.+2
D.0
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实.如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )
A.同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
B.用相同容积的试管制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D.反应时间较长的是高锰酸钾
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)的反应.
资料:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2 , H2O发生反应:
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 , 2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑
(1)写出仪器a的名称 .
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 , 利用装置A制取CO2的优点是 .
(3)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,装置D的作用是 .
(4)装置E中收集到的气体是(填化学式),该气体还可以用图乙中的进行收集(填写字母序号).
(5)为探究反应后装置C中固体的成分,甲同学取固体于试管中,加足量水,无气泡产生,则固体中一定没有 . 将所得溶液分成两份,进行下表所示实验:
实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
向一份溶液中滴加 | 有气泡产生 | C中固体有碳酸钠 |
向另一份溶液中滴加 | C中固体有氢氧化钠 |
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