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    9．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】（1）根据受损标签判断，这瓶试剂不可能是酸
    A．酸             B．碱              C．盐
    【查阅资料】Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g3610921.59.6
    得出结论】（2）小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
    【继续探究】（3）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
    （4）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]    		观察到白色沉淀该溶液是Na2CO3溶液
    反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）
    反思评价】（5）老师指出，即便小强在实验中确实观察到白色沉淀，也不能肯定该溶液一定是碳酸钠溶液．原因是氢氧化钠溶液变质后也会生成碳酸钠．

    分析 交流讨论：酸是由氢离子和酸根离子构成，不可能含有钠离子；
    查阅资料：Ⅱ．根据所给数据可以求出在20℃时各物质的饱和溶液的质量分数，可以做出判断；
    设计实验并继续探究：（1）氯化钠溶液呈中性，pH等于7；
    （2）根据碳酸钠可以和氯化钙溶液或石灰水反应可以生成沉淀设计实验来验证碳酸钠的存在；
    【反思评价】根据氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳也能生成碳酸钠进行分析．

    解答 解：【交流讨论】酸当中不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故本题答案为：A
    【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以能够排除碳酸氢钠，故本题答案为：NaHCO3
    【设计实验并继续探究】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl
    （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]反应生成白色沉淀碳酸钙，设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生白色沉淀，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠，故本题答案为：

    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    适量的稀盐酸    		观察到白色沉淀该溶液是碳酸钠溶液
    相关的化学方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）
    【拓展与应用】氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也能与氯化钙溶液或石灰水反应生成白色沉淀．
    故答案为：（1）A；
    （2）NaHCO3；
    （3）NaCl；
    （4）
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    CaCl2溶液[或Ca（OH）2溶液]Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH）
    （5）氢氧化钠溶液变质后也会生成碳酸钠．

    点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组对比实验，能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验方案
    A探究燃烧所有条件
    B探究铁生锈所有条件
    C探究食盐和高锰酸钾在水中溶解性
    D实验室制取二氧化碳的药品研究
    A．AB．BC．CD．D

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    20．有下列物质：①洁净的空气，②液氧，③水银，④冰水共存物，⑤碘酒，⑥高锰酸钾，⑦二氧化碳，⑧液态的氧．请用序号填空：
    （1）属于混合物的是①⑤；（2）属于纯净物的是②③④⑥⑦⑧；
    （3）属于化合物的是④⑥⑦；（4）属于氧化物的是④⑦；
    （5）属于单质的是②③⑧．

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    17．下列各图所示初中化学常见的实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    量9.5mL液体    		C．
    过滤    		D．
    倾倒液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：下水管道中的气体常含有CO2、CH4、O2、N2、硫化氢等；硫化氢（H2S）是无色、有毒、有臭鸡蛋味的气体，能与CuSO4溶液发生复分解反应而产生CuS沉淀．某小组为探究下水管道气体的成分，收集了一储气罐下水管道中的气体进行如下实验：
    Ⅰ、将手置于储气罐瓶口轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔，闻到有臭鸡蛋气味；
    Ⅱ、将储气罐中的气体通入足量的CuSO4溶液处理后，通入足量的澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；通入足量澄清石灰水后的剩余的气体经点燃，听到尖锐的爆鸣声（点燃可燃性气体与氧气组成的混合气体时产生的现象）．回答下列问题：
    （1）下水管道气体有特殊臭味，是因为其中含有H2S．根据实验现象可知，下水管道中的气体一定还含有CO2、CH4、O2．
    （2）H2S与CuSO4溶液反应的化学方程式为H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4．
    （3）实验II中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （4）实际上，不用检验便可推知下水管道中的气体一定含有N2．作出这样推理的依据是空气中含有氮气．

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    14．水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（　　）
    A．陆地淡水约占地球总水量的96.53%
    B．人类直接利用最多的是海洋水
    C．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
    D．硬水与肥皂作用易起泡沫

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    1．空气质量日报中不需报告的是（　　）
    A．二氧化硫B．一氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化碳

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    18．推理是化学学习的一种常用方法，下列推理正确的是（　　）
    A．因为CO2不支持燃烧，所以不支持燃烧的气体是CO2
    B．因为氧气能支持燃烧，所以氧气常用作燃料
    C．因为分子是由原子的，所以原子一定比分子小
    D．因为铁生锈是化学变化，则铁生锈遵循质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
    【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，五氧化二磷可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3），该反应的化学方程式为P2O5+H2O═2HPO3；．
    【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
    【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验．

    请你帮助他们将下表补充完整
    现象解释
    ①a试管中的白磷燃烧；
    ②烧杯中的白磷、b试管中的红磷没有燃烧．    		烧杯中的白磷、b试管中的红磷没有燃烧的原因分别是
    ①温度未达到红磷的着火点；  ②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触．
    【反思与评价】
    （1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康．
    （2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动．
    【拓展与迁移】
    （3）英国科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火砖的主要灭火原理是B（填序号）．
    A．清除可燃物           B．使可燃物与氧气隔绝
    C．降低可燃物的着火点   D．使可燃物的温度降低到着火点以下．

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