【题目】“哲旭”实验探究小组设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应( 装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态) 。已知反应：Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCO3↓+2NaOH。
(1)B中溶液颜色为____。B中导管____( 填“能”或“不能”) 插到瓶底，原因是____。
(2)请补充完成上述实验的操作及预期现象。
①证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是______；
②证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：操作及现象是____；此时B中反应的化学方程式为____。
(3)实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况__。
【答案】红色 不能 使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应 打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊 打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O NaCl；NaCl、CaCl2
【解析】
氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙等物质的水溶液显碱性，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
（1）B中溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；B中导管不能插到瓶底，原因是导管插到瓶底后溶液不能倒吸入A中。
（2）①打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞，此时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开K1，B中液体倒吸入A中，A中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，溶液变浑浊。
②操作及现象是打开K2，C中溶液倒吸入A、B中，B中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。
（3）打开K2，C中盐酸溶液倒吸入A中，A中氢氧化钠和步骤①反应生成的碳酸钙会和盐酸发生反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。因为步骤①时B中的酚酞进入A中，而现在观察到A中溶液无色，说明氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等显碱性物质完全反应；有白色沉淀存在，说明盐酸不足，碳酸钙未反应或未完全反应。所以此时A中溶质可能有：氯化钙和氯化钠或只有氯化钠。
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【题目】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和Na0H
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
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【题目】98g质量分数为10%的硫酸溶液跟一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，在得到的溶液中，硫酸钠的质量分数为10%，试求：
（1）硫酸钠溶液的质量_____；
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____。
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【题目】（1）如图，其中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，③④⑤是三种粒子的结构示意图。
钠元素的相对原子质量为_____，氯元素属于_____（填金属或非金属）元素。③④⑤中表示离子的是的_____（填化学用语）。
（2）世界上最精确的钟是使用锶（Sr）做钟摆，图
为Sr2+的离子结构示意图则x＝_____，如图的粒子中和锶原子化学性质相似的是_____。
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【题目】化学与生活息息相关一学习道路千万条，学好化学第一条。
(1)利用洗洁精具有______功能，能洗去餐具上的油污。
(2)保险丝( 铅锑合金) 比组成它的纯金属的熔点______(“高”或“低”)。
(3)改良酸性土壤可以用______(写物质的俗名)。
(4)中国002型航母成功完成海试工作，作为当前中国建造的最大水面战舰，为保证其长期在水中航行不被腐蚀，可采取哪些措施：______(一条即可)。
(5)铝由于其密度小和抗腐蚀性好的特点在高铁等交通运输方面用途广泛。铝粉和四氧化三铁粉末的混合物在引燃剂引燃产生的高温下反应生成铁和氧化铝，并放出大量的热。此反应可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式：______。
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【题目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
（1）混合物CaCO3中的质量为 ；
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
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【题目】某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示
（1）该实验是将_____逐滴滴入到盛有_____溶液的烧杯中。
（2）图中a点所示溶液中，含有的溶质是_____ （写溶质的化学式）。
（3）图中a点到b点反应过程中滴入的酚酞由_____色变_____色。
（4））反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“
”表示不同离子）
表示的离子为_____（写离子符号，下同）
表示的离子为_____。
（5）从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号）
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【题目】制取氧气有下列装置如图。
（1）写出标有序号仪器的名称：
①____； ②____；
（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，发生装置选______，收集装置选_________（填序号，下同）
（3）二氧化锰在反应前后没有改变的是质量和____________________。
（4）用高锰酸钾加热制氧气时发生装置选__________，为收集更纯净的气体，装置选_____，为防止高锰酸钾粉末进入水槽或堵塞导气管，加热前应在试管口 放_________。该方法用排水法收集氧气时待导管口有_________时才开始收集，实验结束应先把导气管从水槽中撤出，最后_____。
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【题目】下图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 0℃时，在100g水中加入40g（NH4）2HPO4，搅拌，完全溶解，再增加1g该物质不能溶解。结论：溶质增加后溶解度降低
B. 23℃时，物质溶解度关系为①＞②＞③＞④
C. 若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
D. 要将接近饱和的Ce2(SO4)3溶液变成饱和溶液，操作措施有：加溶质或降温
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