Question

实验题取145mL稀盐酸(密度为1.1g/cm3)，跟53g含杂质(该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水)的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳．计算： (1) 所用稀盐酸中HCl的质量分数 (2) 石灰石中含碳酸钙的质量分数 (3) 生成物溶液中，溶质的质量分数

Answer 1

答案：
解析：

(1)	解： 　　稀盐酸的质量：1.1g/cm3×145mL=159.5g 　　设参加反应的CaCO3和HCl的质量分数为x、y，生成CaCl2的质量为z． 　　CaCO3＋2HCl→CaCl2+CO2↑+2H2O 　　100　　 73　　111 44 　　x　　　　y　　 z 19.8g 　　解得：x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g 　　ω(HCl)=(32.9/159.5)×100%=20.6%
(2)	ω(CaCO3)=(45/53)×100%=84.9%
(3)	质量守恒定律：m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(杂质) ，则CaCl2溶液质量为53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl2溶液中，ω(CaCl2)＝(49.95/184.7)×100%=27.0%