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    6．下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．生活污水任意排放会污染环境B．水由氢分子和一个氧原子构成
    C．水是取之不尽，用之不竭的资源D．硬水经过滤可以转化为软水

    分析 A．根据水的三大污染源进行分析判断；
    B．根据水的宏观组成进行分析判断；
    C．根据水资源状况进行分析判断；
    D．根据降低水硬度的方法进行分析判断．

    解答 解：A．生活污水任意排放会污染环境，故A正确；
    B．水从宏观来讲是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子从微观来讲是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故B不正确；
    C．地球上水资源虽然很丰富，但淡水资源不足，不是取之不尽，用之不竭的资源，故C不正确；
    D．硬水经过过滤不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，故不能降低水的硬度变成软水，故D不正确．
    故答案为A．

    点评 此题考查学生对于水的组成、水的污染以及水的净化、硬水软化等知识点的考查，掌握相关知识是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    分离KNO3和NaCl    		B．
            H2还原CuO
    C．
          测定空气中O2的含量    		D．
         收集CO2气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图标出的是灭火器的组成物质，请回答下列问题．
    （1）所标物质中属于金属材料的是铁或钢，属于有机材料的是塑料．（各写一种即可）
    （2）请写出森林灭火的一种方法：将大火蔓延路线前的一片树木砍掉．
    （3）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用把铁片插入到硫酸铜溶液中的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生．有下列几种说法
    ①滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 
    ②滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 
    ③滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
    ④滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 
    ⑤滤液中一定含有硝酸铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
    ⑥滤液中一定含有硝酸铁和硝酸铜，可能含有硝酸银 
    ⑦滤液中一定含有有硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银 
    ⑧滤出的固体中可能同时含有银、铜和铁 
    其中正确的个数是（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．X是一种常见的化合物，其浓溶液见光会分解，其化学方程式为：4X $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑，下列有关X的说法中正确的是（　　）
    A．X中氮元素的化合价为+4价B．X是氧化物
    C．X的稀溶液能使紫色石蕊试液变红D．X中氮、氧元素的质量比为1：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．生活中长期用铁锅烧水，锅壁上出现了水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]，为了除去水垢，常用稀盐酸加入锅中浸泡，由于浸泡时间太长，几天后发现铁锅已经漏水．
    （1）写出有关的化学方程式
    ①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ②Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （2）以上反应中属于置换反应为③，中和反应的是（填序号）②．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．实验室现有一种含有纯碱、小苏打的固体粉末样品．为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如下图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验．加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；已知，该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质．探究过程如下：

    Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的C、D质量，分别为：m、mC1、，mD1．
    Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，进行操作X．
    Ⅲ．关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，给玻璃管加热．
    Ⅳ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却．
    Ⅴ．再次称量C、D的质量，分别为 mC2、mD2．
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ中操作X具体为关闭弹簧夹c，打开弹簧夹a、b，并通入空气；
    （2）C中所装药品为浓硫酸；
    （3）D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （4）步骤Ⅳ打开弹簧夹a通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却的多重作用是将残留的CO2与水蒸气赶走或防倒吸；
    （5）依据实验实际，选择实验所得数据，该样品中小苏打含量的表达式为$\frac{42（{m}_{D2}-{m}_{D1}）}{11m}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．永春老醋是中国四大名醋之一．它是以优质糯米、红粬、芝麻、水等为原料，用独特配方、精工发酵、陈酿多年而成，具有色泽棕黑、酸中带甘、醇香爽口、久藏不腐等特点，既是质地优良的调味品，又兼有治病妙用，可防治腮腺炎、胆道蛔虫、感冒等疾病．
    （1）永春老醋的酿制材料中的芝麻含有丰富的维生素，除此之外酿制材料主要含有的食物营养成分是淀粉和水．
    （2）永春老醋因含有醋酸（CH3COOH）而呈酸性，生活中的另一种调味品酱油（含有NaCl）虽然颜色与它相近，但接近中性，鉴别这两种调味品，适用的方法有AC（填标号）．
    A．闻气味                        B．观察颜色
    C．分别加入Na2CO3          D．滴加紫色石蕊试液
    （3）为了更好的贮存，酿制好的永春老醋一般都是装在玻璃瓶里，玻璃属于无机非金属材料（填“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）．打开老醋的瓶塞立即闻到一股既酸又香的气味，请用微粒的观点来解释这一现象分子是不断运动的，醋酸分子不断运动到人的鼻子里，所以人们闻到了酸而香的气味．
    （4）就餐饮食时，若加点陈醋，既能杀菌，又能中和食物中的部分碱性，吃起来也更有味道．醋酸在水中能电离出H+和CH3COO-，它与氢氧化钠中和反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）．
    步骤Ⅰ：称取一定质量锌粒．
    步骤Ⅱ：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应．
    步骤Ⅲ：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量．
    ①参加反应的锌粒的物质的量为0.1mol．
    ②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）

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