[题目]为测定某样品中锌的质量分数.取10g此样品.分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应.且不溶于水).每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量.记录数据如下表:第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据.回答下列问题:(1)表示样品与稀硫酸恰好� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数； ____

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 ______

【答案】4 64% 24%

【解析】

(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。

(2)则样品中锌的质量分数为

（3）样品中锌的质量为

设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x

所用稀硫酸的溶质质量分数为

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B.该实验是将稀NaOH 溶液滴入稀盐酸

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实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	温度/℃	pH	浓度/(mg·L-1)
实验编号	实验目的	温度/℃	pH	H2O2	Fe2+
①	为②③提供参照	25	3	204	16.8
②	探究温度对降解反应速率的影响	________	________	204	16.8
③	________	25	10	204	16.8

实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

（2）实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂的角度分析原因：__________。

（3）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____________________。

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①FeC13能与Cu、Fe、Al等金属反应生成FcCl2，如：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；

②FeCl3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。

（提出问题）①FeCl3溶液与金属铝反应有哪些现象?②FeCl3溶液中的哪种微粒使苯酚溶液变成紫色?

（实验探究）取适量FeCl3溶液于试管中，进行如下实验

（思考与交流）

①实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是____________。

②根据试管_________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、)中现象，可以推断FeCl3溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“＝”)

③溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为_____________。

④D中无色溶液的溶质主要是____________________________(填化学式)

⑤经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由是________________。

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