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    4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示．
    （1）请写出该变化中的一个化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）A点时，溶液中存在的溶质有NaCl．

    分析 （1）根据酸和盐的性质分析，向盐酸和CaCl2的混合溶液逐滴加入过量纯碱溶液，碳酸钠先与盐酸反应，当盐酸反应完后再与氯化钙反应；
    （2）在A点时，碳酸钠和氯化钙恰好反应，分析此时溶液中的溶质．

    解答 解：（1）向盐酸和CaCl2的混合溶液逐滴加入过量纯碱溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以发生的反应有：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
    （2）在A点时，碳酸钠和氯化钙恰好反应，由上述反应可知，此时溶液中的溶质是NaCl．
    故答为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、（2）NaCl．

    点评 本题是借助于数学模型，利用图象的方式来分析和解决有关问题，要结合发生的化学反应正确分析图象与反应的关系．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题（填A、B、C中的字母）：
    （1）A、B、C三种物质中最可能是氯化钠的物质是B；
    （2）t2℃时，取A、B、C各3g，分别放到10g水中，充分溶解后能得到13g溶液是A、B；
    （3）A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．对下列各组物质的叙述中，你认为不正确的是（　　）
    A．冰和干冰．物质分类相同，化学性质不同
    B．水和双氧水．物质分类不同，化学性质相同
    C．金刚石和石墨．物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同
    D．一氧化碳和二氧化碳．化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质间的反应，需要借助指示剂才能判断出反应发生的是（　　）
    A．锌和稀盐酸B．烧碱和稀硫酸
    C．氧化铁和稀硫酸D．CuSO4溶液和NaOH溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）写出标号仪器名称：a：酒精灯    b：锥形瓶
    （2）若该实验选择装置B来制取氧气，请写出该反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，则应选择装置AC．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改正：试管口未加一团棉花，在试管口加放一团棉花
    （4）用图F装置可收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”端通入；若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸（填试剂名称）来干燥氧气．

    （5 ）实验室常采用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气，如果要制取并收集一瓶氨气，应选择A和D （填序号）装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）核电荷数为11的元素名称是钠，在化学反应中，该元素的原子容易失（填“得”或“失”）电子；核电荷数为9的元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
    （2）对1～18号元素的原子结构示意图进行分析，可以发现许多规律，如第一周期元素的原子核外只有一个电子层．请再总结出其他规律，并写出其中两条：
    ①每一周期元素的原子的核外电子层数相同；第二周期元素的原子核外有两个电子层；②第三周期元素的原子核外有三个电子层．每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一纵列元素原子的最外层电子数相同等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．请根据下列实验装置图回答问题：

    （1）实验仪器①的名称集气瓶；
    （2）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，应选择图中B（填序号）作为发生装置，此装置还可用于制取二氧化碳气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是CaCO3）为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1

    （1）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，操作甲的名称是过滤．如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是引流．
    （2）试剂A是一种溶液，其溶质是Ca（OH）2（填化学式）．生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：
    Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
    请画出生产试剂A的工艺流程CaCO3$\stackrel{高温煅烧}{→}$CaO$\stackrel{水}{→}$Ca（OH）2．
    （3）金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
    下列说法正确的是A
    A．若是镁铝合金，则m＞0.2g
    B．若是镁铁合金，则m＞0.2g
    C．若是镁铜合金，则m=0.2g
    D．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．不知甲、乙谁是盐酸、谁是氢氧化钾溶液，如图表示向甲中加入乙时溶液的pH的变化曲线．
    （1）从曲线变化分析，甲是盐酸；
    （2）该中和反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （3）c点表示两溶液恰好中和．

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